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    【题目】常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）

    A. C2H5OHB. CH4C. C3H8O2D. C2H4O

    【答案】C

    【解析】

    设有机物的通式为CxHyOz(z可以为0)燃烧通式为：CxHyOz+（x+）O2→xCO2+H2O，则1mol有机物的耗氧量为（x+）mol，据此对各选项进行分析。

    A.1mol C2H5OH消耗氧气的物质的量为：（2+）mol=3mol；

    B. 1molCH4消耗氧气的物质的量为:（1+）mol=2mol；

    C. C3H8O2耗消耗氧气的物质的量为：（3+）mol=4mol；

    D. 1mol C2H4O消耗氧气的物质的量为：（2+）mol=2.5mol；

    根据分析可以知道，相同物质的量的有机物在足量氧气中燃烧，C3H8O2消耗氧气最多。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，按要求回答问题:

    (1)CO2可通过反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)转化成有机物实现碳循环。一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，充入 1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    从3 min到9 min内，v(H2)=_____mol·L1·min1。平衡时H2的转化率为________。平衡时混合气体中CO2(g)的体积分数是________。一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH) _______第3分钟时v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (2)如图，将锌片、C棒通过导线相连，置于稀硫酸中。

    该装置工作时，溶液中的SO42-向____极(填“C”或“Zn”)移动；电子沿导线流入_______极(填“C”或“Zn”)。写出正极的电极反应式____。若正极产生11.2L气体（标况下），则电路中应该有___mol电子发生了转移。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应不属于可逆反应的是（ ）

    A.二氧化硫溶于水B.氨溶于水

    C.水电解生成 H2 和 O2与H2在O2中燃烧生成 H2OD.工业合成氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

    （1）写出该反应的平衡常数表达式为__________________．

    （2）上述合成甲醇的反应为________反应（填“放热”或“吸热”）． A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为____________．A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“大于”、“小于”或“等于”）．

    （3）若反应达到平衡状态A时，保持容器体积及体系温度不变，再向容器中充入2mol CO（g）、4molH2（g）、 2molCH3OH（g）则平衡向______方向移动（填“正”或“逆”）

    （4）通常状况下取一定量的甲醇充分完全燃烧生成27克的水，放出热量544.35KJ，请写出表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气________L（标准状况下）。导线中通过_______mol电子。

    （II）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。

    Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

    (1)请指出正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式)：

    正极：______，负极：_____，电解质溶液：______。

    (2)写出电极反应式：正极：___________，负极：___________。

    (3)溶液中Ag＋向______极移动，电子从______极流向_____极。（填“正”或“负”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，浓度均为0.1 mol/L的7种溶液pH如下：

    溶质

    Na2CO3

    NaHCO3

    Na2SiO3

    Na2SO3

    NaHSO3

    NaHSO4

    NaClO

    pH

    12

    9.7

    12.3

    10.0

    6.0

    1.0

    10.3

    请由上表数据回答：

    （1）上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为：______ mol/L

    （2）根据表中的数据分析，物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中水的电离程度最大的是：______________（填化学式）

    （3）用适当的语言和化学用语分析NaHSO3溶液显酸性的原因：_____________

    （4）用离子方程式说明Na2SO3溶液pH＞7的原因________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对 H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )

    A.HClB.Fe3+C.Cl－D.CH3COO－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，关于A、B元素的说法，下列正确的是

    A.A元素一定是第2周期元素

    B.A、B元素一定是同一周期元素

    C.A、B元素可能属于同一主族

    D.A、B元素一定分别位于第2、3周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =-akJ/mol(a>0),能量变化如图所示，下列说法不正确的是

    A. 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(1) △H>-a kJ/mol

    B. 过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率

    C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

    D. 将2molS02(g)和1 mol 02(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于a kJ

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