练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA

    B. 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA

    C. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

    D. 10克氖气所含原子数约为6.02×1023

    【答案】B

    【解析】试题A、常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA，A错误；B、标准状况下，1.8g的H2O的物质的量为0.1mol，含有的电子数为NA，B正确；C、标准状况下，11.2L氧气所含的原子数为NA，C错误；D、氖的相对分子质量为20，20克氖气所含原子数约为6.02×1023，D错误；答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有关NA说法正确的是

    A. 22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳双键的数目为NA

    B. 17g羟基（﹣OH）所含的电子总数为9NA

    C. 64 g S2和S8混合物中含硫原子总数为NA

    D. 1L0.5mol·L1FeCl3溶液中Cl-数目小于1.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（ ）

    A.羊毛属于天然纤维

    B.涤纶属于复合材料

    C.灼烧可以区分羊毛和涤纶

    D.羊毛和涤纶燃烧都有二氧化碳气体产生

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

    A. 简单离子半径：Z<Y

    B. d中既含有离子键又含有共价键， 其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1

    C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>X

    D. 由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

    (1)H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：

    2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

    H2S(g)＝H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

    H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

    写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式：____________。

    (2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，测得容器内总压强与反应时间如图所示。

    ①图中A点时，SO2的转化率为____________。

    ②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③图中B点的压强平衡常数Kp＝_______________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

    (3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

    ①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_________法提高脱氮效率。

    ②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为____________。

    ⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

    ①写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：____________________________。

    ②温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为_____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应不属于可逆反应的是（ ）

    A.二氧化硫溶于水B.氨溶于水

    C.水电解生成 H2 和 O2与H2在O2中燃烧生成 H2OD.工业合成氨

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同种元素的本质区别是

    A.质子数不同B.中子数不同

    C.电子数不同D.质量数不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气________L（标准状况下）。导线中通过_______mol电子。

    （II）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。

    Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

    (1)请指出正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式)：

    正极：______，负极：_____，电解质溶液：______。

    (2)写出电极反应式：正极：___________，负极：___________。

    (3)溶液中Ag＋向______极移动，电子从______极流向_____极。（填“正”或“负”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，我国(PCB)印刷电路板制造业发展迅速，总产值居世界第一。工业上常用CuCl2和盐酸的混合液作为蚀刻液，蚀刻PCB表面的铜箔。

    已知：①一定条件下，Cu与Cu2+反应可生成+ 1价铜。

    ②氯化亚铜(CuCl)难溶于水，可与Cl-形成CuCl32-进入溶液。

    Ⅰ.蚀刻过程中将Cu转化为CuCl32-去除。

    （1）蚀刻过程的离子方程式有_______、CuCl+2Cl- CuCl32-。

    （2）蚀刻液中的盐酸可大大提高蚀刻效率，结合上述反应解释原因：______________。

    Ⅱ.蚀刻一段时间后，将蚀刻废液中的CuCl32-转化为Cu2+，即可再生循环利用，常用方法如下：

    （1）化学再生：加入H2O2溶液可使蚀刻液再生，该反应的离子方程式是______________。

    （2）电解再生（电极不参与反应）：按下图装置，使蚀刻液再生并回收金属Cu。

    ①在______极(填“a”或“b)”）回收得到金属Cu。

    ②结合电极反应解释阳极区蚀刻液再生的原理：________。

    ③实际电解过程中，通常在两极上均产生少量气体，则流出液1、流出液2混合后，还需补充试剂________，得到可循环使用的再生液。

    ④研究表明:其他条件不变，使用无膜电解槽再生时，一段时间后，电极上析出的Cu总量反而会随电解时间的増长而减少。解释Cu的总量减少的原因：________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案