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    【题目】国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有关NA说法正确的是

    A. 22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳双键的数目为NA

    B. 17g羟基（﹣OH）所含的电子总数为9NA

    C. 64 g S2和S8混合物中含硫原子总数为NA

    D. 1L0.5mol·L1FeCl3溶液中Cl-数目小于1.5NA

    【答案】B

    【解析】

    A. 没有指明温度压强，也没有指明CH2=CH2CH3是否为气态，故无法计算其物质的量，也无法计算其碳碳双键的数目，故A错误；

    B. 羟基的摩尔质量为17g/mol，所以17g羟基的物质的量为1mol，其所含电子数为9NA，故B正确；

    C. 64 g S2和S8混合物中S原子的物质的量，所以硫原子数为2NA，故C错误；

    D. 氯离子不水解，1L0.5mol·L1FeCl3溶液中Cl-数目等于1.5NA，故D错误；

    故答案选B。

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    【题目】理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池请你利用下列反应“”设计一个化学电池，并回答下列问题：

    ①该电池的正极材料是 ______ ，负极材料是 ______ ，电解质溶液是 ______。

    ②在外电路中，电流方向是从 ______ 极到 ______ 极（填“正”或“负”）。

    ③正极上出现的现象是 ______ .负极上出现的现象是 ______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋ 2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是

    A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.010 molL-1s-1

    C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，发生的副反应为:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题:

    (1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________。

    (2)仪器b的名称是__________________，其作用是____________________________。

    (3)若撤去装置B，对实验的影响是______________________________________。

    (4)实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是______________________。

    (5)测定产品的纯度:

    ①称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液，再加入适量碱液，充反应: CCl3CHO +OH-→CHCl3+HCOO-，HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑;

    ②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，发生反应: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；

    ③重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

    滴定时所用指示剂是_____________________，达到滴定终点的现象是_____________，测得产品的纯度为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子反应方程式正确的是

    A. 实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O

    B. 铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

    C. 氨水与FeCl3溶液反应：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓

    D. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T0C时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)/ mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0

    B. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

    C. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡时，c(PCl5) > 0.4mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是

    A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

    B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

    C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

    D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制2mol/L的NaCl溶液950mL时应选用的容量瓶的规格和NaCl质量分别是

    A. 950mL 111.2g B. 1000mL 117g

    C. 1000mL 111.2g D. 950mL 117g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA

    B. 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA

    C. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

    D. 10克氖气所含原子数约为6.02×1023

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