【题目】配制2mol/L的NaCl溶液950mL时应选用的容量瓶的规格和NaCl质量分别是
A. 950mL 111.2g B. 1000mL 117g
C. 1000mL 111.2g D. 950mL 117g
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5NA
B. 7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为NA
C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NA
D. 常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA
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【题目】国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有关NA说法正确的是
A. 22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳双键的数目为NA
B. 17g羟基（﹣OH）所含的电子总数为9NA
C. 64 g S2和S8混合物中含硫原子总数为NA
D. 1L0.5mol·L1FeCl3溶液中Cl-数目小于1.5NA
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【题目】在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是
A. 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3
B. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4mol
C. 若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1
D. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于Q kJ
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【题目】碳及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，按要求回答问题:
(1)CO2可通过反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)转化成有机物实现碳循环。一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，充入 1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从3 min到9 min内，v(H2)=_____mol·L1·min1。平衡时H2的转化率为________。平衡时混合气体中CO2(g)的体积分数是________。一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH) _______第3分钟时v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)如图，将锌片、C棒通过导线相连，置于稀硫酸中。
该装置工作时，溶液中的SO42-向____极(填“C”或“Zn”)移动；电子沿导线流入_______极(填“C”或“Zn”)。写出正极的电极反应式____。若正极产生11.2L气体（标况下），则电路中应该有___mol电子发生了转移。
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：Z<Y
B. d中既含有离子键又含有共价键， 其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1
C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>X
D. 由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性
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【题目】（I）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气________L（标准状况下）。导线中通过_______mol电子。
（II）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。
Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
(1)请指出正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式)：
正极：______，负极：_____，电解质溶液：______。
(2)写出电极反应式：正极：___________，负极：___________。
(3)溶液中Ag＋向______极移动，电子从______极流向_____极。（填“正”或“负”）
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