练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法中不正确的是（ ）

    A.羊毛属于天然纤维

    B.涤纶属于复合材料

    C.灼烧可以区分羊毛和涤纶

    D.羊毛和涤纶燃烧都有二氧化碳气体产生

    【答案】B

    【解析】

    A．羊毛是天然蛋白质组成的纤维，属于天然纤维，故A正确；

    B．涤纶是人工合成的有机高分子物质，是合成材料，而不是复合材料，故B错误；

    C．羊毛的成分是天然蛋白质，灼烧会有烧焦羽毛的气味，而涤纶没有，所以可以用灼烧的方法来区分羊毛和涤纶，故C正确；

    D．羊毛和涤纶都含有碳元素，所以羊毛和涤纶燃烧都有二氧化碳气体产生，故D正确；

    选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋ 2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是

    A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.010 molL-1s-1

    C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是

    A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

    B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

    C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

    D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制2mol/L的NaCl溶液950mL时应选用的容量瓶的规格和NaCl质量分别是

    A. 950mL 111.2g B. 1000mL 117g

    C. 1000mL 111.2g D. 950mL 117g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。

    供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。

    （1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：

    操作

    现象

    甲

    向I的锥形瓶中加入__，向I的__中加入30% H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞

    I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝

    乙

    向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯

    Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝

    丙

    向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯

    Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝

    （2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是_______________。

    （3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________。

    （4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列溶液________（填序号），证明了白雾中含有H2O2。

    A．酸性KMnO4 B．FeCl2 C．氢硫酸 D．品红

    Ⅱ.酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应常用于探究影响化学反应速率的因素。该反应的离子反应方程式为：__；由该反应生成气体体积与时间关系可得出反应过程中速率的变化情况为___，其原因是__

    Ⅲ.为探讨化学反应速率的影响因素，某同学设计的实验方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

    实验

    序号

    体积V/mL

    时间/s

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    0.1mol/L 碘水

    水

    ①

    10.0

    2.0

    4.0

    0.0

    40

    ②

    7.0

    2.0

    4.0

    3.0

    t1

    ③

    5.0

    2.0

    4.0

    Vx

    t2

    ①该实验进行的目的是________，淀粉溶液的作用是_______。

    ②表中Vx=____mL；实验①中用Na2S2O3表示反应速率v(Na2S2O3)=______

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。下图是某氯碱工业生产原理示意图：

    （1）A装置所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去食盐水中的Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为___________、___________。

    （2）写出装置A在通电条件下反应的化学方程式______________。

    （3）氯碱工业是高耗能产业，按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

    ①图中Y是___（填化学式）；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式是：______________。

    ②分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小___________。

    ③若用B装置作为A装置的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2 L时，则B装置可向A装置提供的电量约为______________（一个e-的电量为1.60×10-19C；计算结果精确到0.01）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是

    A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

    B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原

    C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

    D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA

    B. 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA

    C. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

    D. 10克氖气所含原子数约为6.02×1023

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化镓（GaN）与Cu可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以CO2和H2O为原料合成CH4，下列说法正确的是

    A. Cu电极上发生氧化反应

    B. 溶液中H+向GaN电极移动

    C. 该系统的功能是将化学能转化为电能

    D. 相同条件下，理论上产生的O2和CH4气体体积比为2:1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案