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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5NA

    B. 7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为NA

    C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NA

    D. 常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA

    【答案】B

    【解析】A. 在标准状况下.11.2L丙烷的物质的量==0.5mol，含有的极性键(C-H)的物质的量=0.5mol×8=4mol，数目为4NA，故A错误；B. 7g锂为1mol，在空气中完全燃烧生成+1价的锂离子，转移的电子数为NA，故B正确；C. 葡萄糖是多羟基醛，分子中含有5个羟基1个醛基，1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5NA，故C错误；D. 常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有0.1mol NH4NO3，含有的氮原子数为0.2NA，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色济液中，只可能含有以下离子中的若干种：NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,，现取三份100mL溶液进行如下实验：

    ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

    ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g

    ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，试回答下列问题：

    （1）该溶液中一定不存在的阴离子有_______。

    （2）实验③中NaOH溶液滴至35mL后发生的离子方程式为_______________________________。

    （3）原得液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=___________。

    （4）实验所加的NaOH溶液的浓度为________。

    （5）溶液中存在一种不能确定的阳离子，请设计实验方案加以检验_________________________。

    （6）原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-)则c(NO3-)的最小浓度为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    (1)写出下列元素名称:②_________；___________。

    (2)在这些元素中，金属性最强的元素是______(用元素符号表示)，元素⑨与元素⑩相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是______________。

    a.常温下⑨的单质和⑩的单质状态不同

    b. ⑩的氢化物比⑨的氢化物稳定

    c.一定条件下⑨和⑩的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    (3)⑦的最高价氧化物对应水化物与⑩的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：______。

    (4)②的气态氢化物与HC1在空气中相遇有白烟生成，写出白烟对应物质的电子式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜和硫的化合物在化工、医药材料等领域具有广泛的用途。回答下列问题:

    （1）原子轨道是指电子在原子核外的___________，基态S原子的原子轨道数是____个。

    （2）基态Cu原子中,核外电子占据的原子轨道为球形的最高能级符号是______，占据该能级的电子数为__________。

    （3）Cl、S、Se在元素周期表中处于相邻的位置,其第一电离能的大小顺序为_______。

    （4）下图是含元素Cu、S的有机物的结构简式:

    ①该有机化合物结构中含有的化学键类型是_______(填“共价键““离子键”或“共价键、离子键”)、配位键,其中1个该有机物分子中配位键数为_____个,这些配位键中提供孤电子对的元素是__________。

    ②S原子的杂化方式为_______、带*N原子的杂化方式为_______。

    （5）下图是Cu-Au合金的一种立方晶体结构:

    已知该合金的密度分dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，若Au原子的半径为bpm(lpm=10-10cm)，则铜原子的半径为______cm(写出计算表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

    A. 图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

    B. 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

    C. 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

    D. 用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

    B. 具有相同的分子式，不同结构的有机物一定是同分异构体

    C. 两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

    D. 具有相同的相对分子质量，不同结构的有机物一定是同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）

    A.NaCl晶体、碱石灰B.铜、二氧化硫

    C.液态的HCl、酒精D.KNO3溶液、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5 ． 回答下列问题．
    （1）已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5 ， 放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为 ．
    （2）反应AX3（g）+X2（g）AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．

    ①下列不能说明反应达到平衡状态的是 ．
    A．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    B．混合气体密度保持不变
    C．体系中X2的体积分数保持不变
    D．每消耗1molAX3同时消耗1molAX5
    ②计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=（保留2位有效数字）．
    ③图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为 （填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b、c ． 该反应在实验a和实验c中的化学平衡常数的大小关系是KaKc（填“＞、＜或=”），其中Kc=（保留小数点后1位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A（g）+3B（g）xC（g）+yD（g） （x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v（C）=0.3mol/（Lmin），D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，则下列说法中正确的是（　　）
    A.x：y=3：1
    B.v（A）：v（C）=2：1
    C.A的平衡浓度为0.4mol/L
    D.A与B的平衡浓度之比为3：2

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