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    【题目】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）

    A.NaCl晶体、碱石灰B.铜、二氧化硫

    C.液态的HCl、酒精D.KNO3溶液、CO2

    【答案】C

    【解析】

    电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；
    非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

    A. NaCl晶体是电解质，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；

    B. Cu属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，B项错误；

    C. HCl溶于水能导电，属于电解质，酒精属于非电解质，C项正确；

    D. 硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CO2是非电解质，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g100mL﹣1）．
    Ⅰ．实验步骤
    （1）用（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂．
    （3）读取盛装0.100 0molL﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL．
    （4）滴定．当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
    （5）Ⅱ．实验记录

    滴定次数实验数据（mL）

    1

    2

    3

    4

    V（样品）

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V（NaOH）（消耗）

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    Ⅲ．数据处理与讨论
    ①按实验所得数据，可得c（市售白醋）=molL﹣1（列式计算）；市售白醋总酸量=g100mL﹣1（列式计算）．
    ②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是填写序号）．
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

    I.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速率最慢；_____与盐酸反应产生的气体最多。

    (2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明C1的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_______________。

    II.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。

    (3)仪器B的名称为__________，干燥管D的作用为___________。

    (4)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_____的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_____溶液吸收尾气。

    (5)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液______的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用______溶液除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5NA

    B. 7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为NA

    C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NA

    D. 常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

    I.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速率最慢；_____与盐酸反应产生的气体最多。

    (2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_______________。

    II.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。

    (3) 仪器A的名称为__________， B为__________，干燥管D的作用为___________。

    (4)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_____的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_____溶液吸收尾气。

    (5)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液______的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用______溶液除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下实验能获得成功的是（ ）

    A. 用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙块 B. 将乙烷与溴水混合光照制溴乙烷

    C. 苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分离 D. 可用CCl4萃取碘水中的碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物X的分子式为C5H10Cl2,则其所含甲基的数目不可能为（ ）

    A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心．工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅转化为硅：SiO2+2C Si+2CO↑，下列针对该反应的分析不正确的是（　　）
    A.属于置换反应
    B.碳发生了还原反应
    C.二氧化硅是氧化剂
    D.24g碳充分反应生成28g硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中发生反应：A2B+C，A的反应速率v（A）与时间t的图象如图所示．若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是（　　）

    A.0﹣2min，速率不断减少的主要原因是A的浓度减少
    B.反应开始前2min，C的浓度增加量等于A的浓度减少量
    C.至2min时，A的物质的量减小值可能是0.5mol
    D.至2min时，c（B）介于1molL﹣1 至1.5molL﹣1 之间

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