Question

【题目】在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是

A. 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4mol

C. 若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1

D. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于Q kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、根据反应在恒温恒压条件下进行分析；
B、根据化学反应速率的概念分析计算；
C、绝热条件温度升高平衡逆向进行；
D、恒温恒容条件反应过程中，压强减小。

A、反应在恒温恒压条件下进行，反应前后的压强之比为1:1，故A错误；
B、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，反应是放热反应，绝热温度升高，平衡逆向进行，平衡后n(SO3)<1.4mol，故B错误；

C、若容器体积不变条件，v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1，但反应是在恒温恒压条件进行，混合气体平衡后的体积分数改变，压强越大越有利于平衡向正反应进行，v(SO3)>0.35mol·L－1·min－1，故C错误；
D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，反应过程中压强减小，平衡逆向进行，达平衡时放出热量小于Q kJ，故D正确。
所以D选项是正确的。