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    【题目】采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是

    A.氯碱工业B.硫酸工业C.硝酸工业D.合成氨工业

    【答案】A

    【解析】

    A、氯碱工业生成氢气和氯气和氢氧化钠，没有进行循环操作，错误，选A；

    B、硫酸工业是硫铁矿煅烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，二氧化硫转化为三氧化硫是可逆反应，所以尾气中含有二氧化硫，可以进行循环操作，不选B；

    C、硝酸工业是氨气催化氧化成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，一氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，尾气中含有一氧化氮，采用循环操作提高原料的利用率，不选C；

    D、合成氨的反应是可逆反应，必须进行循环操作，不选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学欲证明乙炔能与高锰酸钾酸性溶液反应,实验方案如下:将电石与水反应生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液,溶液褪色,证明二者发生了反应.请回答:

    （1）制备乙炔的反应的化学方程式是______________。

    （2）该同学的实验方案存在的问题是______________。

    （3）为了解决上述问题,需重新选择实验装置,备选装置如图所示.

    ①将装置编号按顺序填在横线上_____→B→_____。

    ②B装置中所盛放的试剂是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子反应方程式正确的是

    A. 实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O

    B. 铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

    C. 氨水与FeCl3溶液反应：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓

    D. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是

    A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

    B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

    C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

    D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1︰3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. a点的平衡常数小于b点

    B. b点，υ正(CO2)＝υ逆(H2O)

    C. a点，H2和H2O物质的量相等

    D. 其他条件恒定，充入更多H2，乙醇的物质的量分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制2mol/L的NaCl溶液950mL时应选用的容量瓶的规格和NaCl质量分别是

    A. 950mL 111.2g B. 1000mL 117g

    C. 1000mL 111.2g D. 950mL 117g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。

    供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。

    （1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：

    操作

    现象

    甲

    向I的锥形瓶中加入__，向I的__中加入30% H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞

    I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝

    乙

    向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯

    Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝

    丙

    向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯

    Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝

    （2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是_______________。

    （3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________。

    （4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列溶液________（填序号），证明了白雾中含有H2O2。

    A．酸性KMnO4 B．FeCl2 C．氢硫酸 D．品红

    Ⅱ.酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应常用于探究影响化学反应速率的因素。该反应的离子反应方程式为：__；由该反应生成气体体积与时间关系可得出反应过程中速率的变化情况为___，其原因是__

    Ⅲ.为探讨化学反应速率的影响因素，某同学设计的实验方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

    实验

    序号

    体积V/mL

    时间/s

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    0.1mol/L 碘水

    水

    ①

    10.0

    2.0

    4.0

    0.0

    40

    ②

    7.0

    2.0

    4.0

    3.0

    t1

    ③

    5.0

    2.0

    4.0

    Vx

    t2

    ①该实验进行的目的是________，淀粉溶液的作用是_______。

    ②表中Vx=____mL；实验①中用Na2S2O3表示反应速率v(Na2S2O3)=______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是

    A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

    B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原

    C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

    D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于IVA元素形成的物质的叙述中，正确的是

    A.金刚石和石墨互为同位素B.石墨可用做绝缘材料

    C.二氧化硅可用于制造光导纤维D.硅酸的酸性强于碳酸

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