[题目]判断下列离子方程式正确的是( )A. 乙酸与碳酸钠溶液的反应:2H++CO32-=H2O+CO2B. 苯酚钠中通入少量的二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-C. 往乙醇中加入重铬酸钾溶液:16H++3C2H5OH+2Cr2O72-→ 3CH3COOH+4Cr3++11H2OD. 萘和氢气发生加成: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】判断下列离子方程式正确的是（）

A. 乙酸与碳酸钠溶液的反应：2H++CO32-=H2O+CO2

B. 苯酚钠中通入少量的二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

C. 往乙醇中加入重铬酸钾溶液：16H++3C2H5OH+2Cr2O72-→ 3CH3COOH+4Cr3++11H2O

D. 萘和氢气发生加成：

【答案】C

【解析】A. 乙酸是弱酸，在离子方程式中不能用H+表示，A不正确；B. 苯酚钠中通入二氧化碳，不论二氧化碳是否足量，都生成HCO3-，B不正确； C. 往乙醇中加入重铬酸钾溶液，发生反应的离子方程式为16H++3C2H5OH+2Cr2O72-→ 3CH3COOH+4Cr3++11H2O，C正确；D. 萘和氢气发生加成反应，1个萘分子只能消耗5个氢气分子，D不正确。本题选C。

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(1)钴元素基态原子的电子排布式为_________________，未成对电子数为________________。

(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物

①H2O的沸点___ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______；H2O中O的杂化形式为_____。H2O是_____分子(填“极性”或“非极性”)。

②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3Co3+配位数为___。阳离子的立体构型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有两个NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2(H2O)2] 3+的几何异构体种数有(不考虑光学异构)___________种。

(3)金属钴是由______键形成的晶体；CoO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Co2+和Fe2+的离子半径分别为74.5pm和78pm,则熔点CoO______FeO。

(4)一氧化钴的晶胞如图，则在每个Co2+的周围与它最接近的且距离相等的Co2+共有_____个，若晶体中Co2+与O2-的最小距离为acm，则CoO的晶体密度为_______(用含NA和a的代数式表示。结果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，设阿佛加德罗常数为NA)。