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    【题目】工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制城法”生产纯碱和化肥NH4Cl．工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是

    A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH

    B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    C. 流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等

    D. 该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性

    【答案】A

    【解析】A、除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，用来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，A错误；B、根据A中分析可知粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯，B正确；C、溶解、过滤需要烧杯、玻璃棒和漏斗，碳酸氢钠分解需要坩埚，C正确；D、碳酸氢钠的溶解度较小，因此向饱和的氯化钠溶液中分别通入氨气、CO2后会产生碳酸氢钠晶体，用到了溶解度的差异性，D正确，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，分子式C7H8 ． 现以它为初始原料设计出如图转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2 ， Y是一种功能高分子材料．
    已知下列信息：
    ①烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基
    ② （苯胺，易被氧化）
    请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
    （1）X的结构简式是 ， 其核磁共振氢谱图有个吸收峰；
    （2）有机物C的结构简式是；
    （3）阿司匹林分子中含有的官能团的名称是；1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为mol；
    （4）Y的结构简式为；
    （5） 有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有种；
    （6）以下是由A和其他物质合成 的流程：A 甲→乙 甲→乙反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲配制2L 0.5mol·L-1 NaCl溶液，不必用到的仪器是(　　)

    A. 烧杯 B. 天平 C. 量筒 D. 容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需加入还原剂才能完成的是

    A. MnO2→MnO42-B. HCO3-→CO2C. HNO3→NOD. Br-→Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
    （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为；“滤渣A”主要成份的化学式为 ．
    （2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+ ， 而本身被氧化为H2SO4 ， 请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++H2O═15Fe2++SO + ．
    （3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 ．
    （4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是（几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式） ．

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Mg（OH）2

    开始沉淀pH

    2.7

    3.8

    7.6

    9.4

    完全沉淀pH

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（ ）
    A.有机物A属于芳香烃
    B.有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应
    C.有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
    D.1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、（1） 4.9gH3PO4的物质的量为____，其中含有____molH，含有______个O，含磷元素___g，若它可与6gNa0H完全反应生成正盐，则H3PO4为_____元酸。

    （2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为____, 该金属元素为______。

    II、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2S04、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种，现进行如下实验：

    （1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。

    （2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。

    （3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2为溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶。

    根据上述实验现象判断：该白色固休中一定含有____，一定不含有____，可能含有_____。

    III、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

    （1）小苏打片每片含0.504gNaHCO3, 2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是___mol。

    （2）胃舒平每片含0.234gAl（OH）3。写出胃舒平中和胃酸的离子反应方程式___, 中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。

    （3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：

    （1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①___________；试剂③___________。

    （2）判断试剂①已过量的方法是：_______________________。

    （3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉__________（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-___________（填“能”或“不能”）透过半透膜。

    （4）操作④的名称是________________。

    （5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是___________，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有_____________。

    （6）分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是____________________。

    ①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干

    ②转移溶液过程中出现漏液

    ③溶解后未经冷却就转移到容量瓶

    ④定容时俯视

    ⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（　　）

    A.酚酞B.圆底烧瓶C.锥形瓶D.滴定管

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