【题目】I、（1） 4.9gH3PO4的物质的量为____，其中含有____molH，含有______个O，含磷元素___g，若它可与6gNa0H完全反应生成正盐，则H3PO4为_____元酸。
（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为____, 该金属元素为______。
II、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2S04、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种，现进行如下实验：
（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。
（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。
（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2为溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶。
根据上述实验现象判断：该白色固休中一定含有____，一定不含有____，可能含有_____。
III、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打片每片含0.504gNaHCO3, 2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是___mol。
（2）胃舒平每片含0.234gAl（OH）3。写出胃舒平中和胃酸的离子反应方程式___, 中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_____。
【答案】0.05mol0.151.204×10231.55g三95g/molMgCaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO30.012Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O416：1
【解析】
I、（1)n(H3PO4)=
，n(H)=0.05mol×3=0.15mol，N（O）=0.05mol×4×6.02×1023=1.204×1023，m(P)=0.05mol×31g/mol=1.55g ，6gNa0H为n(NaOH)=
，0.15mol：0.05mol=3：1，该酸为三元酸；
(2）M=
，该化合物中含二个氯，金属的相对原子质量为95-31.5×2=24，为金属镁。
II、（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液，一定不含CuSO4；含有CaCO3或是BaCl2、Na2SO4都有中的一种情况；
（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，则沉淀是CaCO3，一定含CaCO3，
（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶，沉淀是硫酸钡，一定含有Na2SO4，一定不含BaCl2．综上分析可知：一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有CuSO4、BaCl2；可能含有KNO3
III、(1）n(H)=n(HCO3―)=2×0.504g/84g·mol-1=0.012 mol
（2）发生反应： Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，6片小苏打片能中和胃酸：6×0.504g/84g·mol-1=0.036mol，1片胃舒平能中和胃酸：3×0.234g/78g·mol-1=0.009mol，6片小苏打片相当于胃舒平4片。
（3）当加入盐酸42.5mL前发生OH－+H＋＝H2O及CO32－+H＋＝＝HCO3－，当加入盐酸42.5mL后发生HCO3－+H＋=H2O+CO2↑，已知：氢氧根的物质的量：42.5×0.001L×2mol·L-1－(45-42.5)×0.001L×2mol·L-1=0.08mol；碳酸根的物质的量为：(45-42.5)×0.001L×2mol·L-1=0.005mol，比值16:1。
轻松夺冠全能掌控卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是（ ）
A. Fe2+、NH4+、 Cl-、OH-B. K+、 H+、SO42-、 OH-
C. Na+、 Fe2+、Fe3+、NO3-D. K+、HCO3-、 MnO4-、 H+
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【题目】工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制城法”生产纯碱和化肥NH4Cl．工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH
B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C. 流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等
D. 该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性
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【题目】如图是常见物质间的转化关系．其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1mol E中含有 10mol电子．乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色
（1）写出化学式：甲；乙；丙；
（2）丁的摩尔质量为 ．
（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：
（4）有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96L，测得该气体对氢气的相对密度为16，若将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物g．
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【题目】（1）给定条件下的下列四种物质：①标准状况下112mL液态水，②含有40mol质子的NH3， ③2mol的乙醇，④4g氦气，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。
（2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体相对分子质量为______。
（3）将100mLH2SO4和HCl混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl-)=_________。
（4）标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液密度为ρg/mL，则所得溶液溶质物质的量浓度=________________mol/L。
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【题目】向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为（ ） 
A.2：1：2
B.1：2：2
C.2：2：1
D.9：2：4
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【题目】铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是______（用字母代号填）．
A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是______nm．
（3）检验溶液中Fe3+存在的试剂是______（填物质名称），证明Fe3+存在的现象是______．电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______．
（4）若要验证溶液中不含Fe3+而只含有Fe2+，正确的实验操作方法及现象是______．
（5）欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：
A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①______④______
B．请写出通入⑥反应的离子方程式______．
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【题目】将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol/L．已知硫酸浓度越大，密度越大，则c1 与c2的数值关系是（ ）
A.c1=2c2
B.c2=2cl
C.c2＞2c1
D.c2＜2cl
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