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    【题目】如图是常见物质间的转化关系．其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1mol E中含有 10mol电子．乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色
    （1）写出化学式：甲；乙；丙；
    （2）丁的摩尔质量为 ．
    （3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：
    （4）有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96L，测得该气体对氢气的相对密度为16，若将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物g．

    【答案】
    （1）H2；C；O2
    （2）80g/mol
    （3）CH4+2O2 ?CO2+2H2O
    （4）10
    【解析】解：产生温室效应的气体有：二氧化碳、甲烷、臭氧等，常见的黑色固体有：碳、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、氧化铜等，由乙和丁为黑色固体且乙为非金属单质，所以乙为C，由丙是非金属单质，乙和丙反应产生温室效应气体B，所以丙是O2 ， B是CO2 ， B和E为能产生温室效应的气体且1mol E中含有 10mol电子，则E为CH4 ， 再结合转化关系可知，A为水，甲为H2 ， 丁为CuO，（1）由上述分析可知，甲、乙、丙分别为H2、C、O2 ， 所以答案是：H2；C；O2； （2）丁为CuO，相对分子质量为80，则摩尔质量为80 g/mol，所以答案是：80 g/mol；（3）丙和E反应生成A和B的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O，所以答案是：CH4+2O2 CO2+2H2O； （4）测得该气体对氢气的相对密度为16，则M为16×2=32g/mol，标准状况下气体8.96L，为CO、CO2的混合物，n= =0.4mol，设CO2的物质的量为xmol，则 =32，解得x=0.1mol，由C原子守恒可知，n（CO2）=n（CaCO3）=0.1mol，则白色沉淀物为0.1mol×100g/mol=10g，所以答案是：10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象描述正确的是(　　)

    选项

    实 验

    现 象

    A

    向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体

    无明显现象

    B

    在酒精灯上加热铝箔

    铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔滴落下来

    C

    向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

    立刻产生大量白色沉淀

    D

    加热放在坩埚中的小块钠

    钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．有机物A的实验式为；
    （2）质谱仪测定有机化合物A的相对分子质量为46，A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为；
    （3）A的同分异构体B属于醇，则23g B 与足量的金属钠反应产生的气体在在标准状况下的体积为L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
    （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为；“滤渣A”主要成份的化学式为 ．
    （2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+ ， 而本身被氧化为H2SO4 ， 请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++H2O═15Fe2++SO + ．
    （3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 ．
    （4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是（几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式） ．

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Mg（OH）2

    开始沉淀pH

    2.7

    3.8

    7.6

    9.4

    完全沉淀pH

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为( )

    A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、（1） 4.9gH3PO4的物质的量为____，其中含有____molH，含有______个O，含磷元素___g，若它可与6gNa0H完全反应生成正盐，则H3PO4为_____元酸。

    （2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为____, 该金属元素为______。

    II、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2S04、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种，现进行如下实验：

    （1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。

    （2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。

    （3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2为溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶。

    根据上述实验现象判断：该白色固休中一定含有____，一定不含有____，可能含有_____。

    III、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

    （1）小苏打片每片含0.504gNaHCO3, 2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是___mol。

    （2）胃舒平每片含0.234gAl（OH）3。写出胃舒平中和胃酸的离子反应方程式___, 中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。

    （3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备硅单质时，主要化学反应如下：
    （1）SiO2+2C Si（粗硅）+2CO
    （2）Si（粗）+2Cl2 SiCl4
    （3）SiCl4+2H2 Si （纯）+4HCl
    对上述三个反应叙述中，不正确的是（ ）
    A.（1）（3）为置换反应
    B.（1）（2）（3）均为氧化还原反应
    C.（2）为化合反应
    D.反应物中硅元素均被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下列所示实验装置制取乙酸乙酯．回答以下问题：
    （1）在大试管中先加入3mL ， 然后一边摇动一边慢慢地加入2mL和2mL乙酸，混合均匀，然后加入几粒碎瓷片．按上图连好装置，用酒精灯对大试管小心均匀加热．当观察到明显现象时停止实验．
    （2）与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中．在此处球形干燥管的作用除了使乙酸乙醋充分冷凝外还有；
    （3）有甲、乙、丙三位同学，分别将乙酸与乙醉反应得到的酯（未用饱和Na2CO3溶液承接）提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH中和过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．但他们的结果却不同： ①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到显酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物质．
    试判断三位同学加入的NaOH是多了还是怡好还是少了（填“少量”、“适量”、“过量“）
    ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：
    （1）同物质的量的A、B、C、D燃烧，耗氧量最大的是（填对应字母）； 同质量的A、B、C、D燃烧，耗氧量最大的是（填对应字母）；
    （2）所有原子都在同一平面上的是（填对应字母）；
    （3）能使酸性高锰酸钾褪色的是（填对应字母）；
    （4）写出C发生聚合反应的化学方程式；
    （5）写出实验室制取D的化学方程式；
    （6）写出G和硝酸反应的化学方程式 ．

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