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    【题目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为( )

    A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶2

    【答案】A

    【解析】

    考查溶液中电荷守恒规律的应用。

    设前三种离子的物质的量分别是3x、2x、x，则根据溶液中电荷守恒可知，若溶液的酸碱性忽略不计，SO42－的离子物质的量是（3x＋2x×3－x）÷2＝4x，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为2x:4x＝1:2，故A正确；

    答案选A。

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    D.Cl﹣

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    （1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是（填离子符号），参加反应的SO2 和Fe3+的物质的量之比是 ．
    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是（双选，填序号）．
    A.Na2SO3溶液与HNO3
    B.Na2SO3固体与浓硫酸
    C.固体硫在纯氧中燃烧
    D.铜与热浓H2SO4
    （3）装置C的作用是 ．
    （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（双选，填序号）．A蒸发皿 B 石棉网 C 漏斗 D 烧杯 E 玻璃棒 F 坩埚
    （5）在上述装置中通入过量的SO2 ， 为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2 ， 产生白色沉淀．
    上述方案不合理的一个是 ， 原因是 ．
    （6）上述装置中能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。

    （1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的化学方程式是____________________________________，通过实验甲可证明_____________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。

    （2）实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花着火。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：______________________________，棉花着火说明该反应的特点是____________________________。

    （3）取10 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO2气体通入足量的澄清石水中，测得生成沉淀的质量为4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是常见物质间的转化关系．其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1mol E中含有 10mol电子．乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色
    （1）写出化学式：甲；乙；丙；
    （2）丁的摩尔质量为 ．
    （3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：
    （4）有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96L，测得该气体对氢气的相对密度为16，若将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中不正确的是（ ）
    A.热稳定性：Na2CO3比NaHCO3稳定
    B.溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水
    C.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2多
    D.相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，产生气体的速率是Na2CO3大

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    【题目】下列液体中，滴入水中出现分层现象，滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会逐渐消失的是(不考虑有机物的挥发)(　　)

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    （1）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O （2）2Mg + CO2 2MgO + C

    _________________、_______________________

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