[题目]化石燃料燃烧生成的SO2与O2接触会部分转化为SO3.反应过程中“飘尘所起的作用可能是( )A.氧化B.催化C.还原D.冷凝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】化石燃料燃烧生成的SO2与O2接触会部分转化为SO3，反应过程中“飘尘”所起的作用可能是（）

A.氧化B.催化C.还原D.冷凝

【答案】B

【解析】

催化剂，改变反应速率而自身的质量和化学性质都不改变的一类物质。飘尘在二氧化硫与氧气反应过程中，降低了反应的难度使反应更容易发生，飘尘并不影响反应的结果，反应前后飘尘依然是飘尘。

SO2会部分转化成SO3的过程中，SO2与空气中的O2发生反应，飘尘只是起到了加快反应的作用，其自身的质量和性质都未发生改变，因此飘尘在变化中起催化作用；答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2 ，相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJmol一1
上述反应中每生成1mol Fe3O4 ，转移电子的物质的量为mol．
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：
CO2（g）+4H2 （g） C H4 （g）+2H2O（g），向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2 ，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2molL一1 ， H2 0.8molL一1 ， CH40.8molL一1 ， H2O1.6molL一1 ．则CO2的平衡转化率为300℃时上述反应的平衡常数K= ． 200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H（填“＞’’或“＜”）O．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n(mol)与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。以下结论错误的是(　　)

A. X是盐酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)＝2c(X)

B. 原混合液中，c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5

C. X是NaOH溶液，Y是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1

D. 从7至9相应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．
根据判断出的元素回答问题：
（1）z在元素周期表的位置是．
（2）比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同）＞；比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小＞．
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式．
（4）已知1mol固体e的单质在足量d2气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式．
（5）由上述元素组成的离子化合物 Q：eh 和W：e2gd4 ，若电解含2molQ和2molW的混合水溶液，当阳极产生44.8L气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，电路中转移电子的物质的量为mol．
（6）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2 ．向盛有10mL1molL﹣1R溶液的烧杯中滴加1molL﹣1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是．
②写出m点发生反应的离子方程式．
③若在R溶液中改加20mL 1.2molL﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
a．配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；
b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
c．在55℃～60℃下发生反应，直至反应结束；
d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
e．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．
请填写下列空白：
①配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是：．
②步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是．
③步骤d中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是．
④制备硝基苯的化学方程式．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验现象描述正确的是(　　)

选项	实验	现象
A	向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体	无明显现象
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔滴落下来
C	向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液	立刻产生大量白色沉淀
D	加热放在坩埚中的小块钠	钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体