Question

【题目】利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2 ， 相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJmol一1
上述反应中每生成1mol Fe3O4 ， 转移电子的物质的量为mol．
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：
CO2（g）+4H2 （g） C H4 （g）+2H2O（g），向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2 ， 在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2molL一1 ， H2 0.8molL一1 ， CH40.8molL一1 ， H2O1.6molL一1 ． 则CO2的平衡转化率为300℃时上述反应的平衡常数K= ． 200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H（填“＞’’或“＜”）O．

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）80%；25；＜
【解析】解：（1）①由方程式可知，每生成1mol Fe3O4时生成0.5molC，C元素化合价由+4价降低为0价，故转移电子为0.5mol×4=2mol，故答案为：2；（2）向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2 ， 在300℃时发生上述反应，达到平衡时，

	CO2（g）+	4H2 （g）		CH4 （g）+	2H2O（g）
起始量（mol/L）：	1	4		0	0
变化量（mol/L）：	0.8	3.2		0.8	1.6
平衡量（mol/L）：	0.2	0.8		0.8	1.6

则CO2的平衡转化率为 ×100%=80%；平衡常数K= =25，200℃时该反应的平衡常数K=64.8，大于300℃时该反应的平衡常数25，说明降低温度平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应，即Q＜0，
故答案为：80%；25；＜．
（1）反应中Fe元素化合价升高，C元素化合价降低，计算生成C的物质的量，结合C元素化合价变价计算转移电子物质的量；（2）向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2 ， 在300℃时发生上述反应，达到平衡时，

	CO2（g）+	4H2 （g）		CH4 （g）+	2H2O（g）
起始量（mol/L）：	1	4		0	0
变化量（mol/L）：	0.8	3.2		0.8	1.6
平衡量（mol/L）：	0.2	0.8		0.8	1.6

代入K计算平衡常数，再根据平衡常数相对大小判断温度对平衡移动的影响．