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    【题目】普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（ ）

    A.不能通过反应形成高分子化合物
    B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C.能发生加成、取代、消去反应
    D.1mol该物质最多可与1mol NaOH反应

    【答案】C
    【解析】解：A．含碳碳双键可发生加聚反应，含﹣OH、﹣COOH可发生缩聚反应，均能生成高分子化合物，故A错误；
    B．含碳碳双键、﹣OH，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；
    C．含碳碳双键可发生加成反应，含﹣OH可发生取代和消去反应，故C正确；
    D．﹣COOH、﹣COOC﹣可与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2mol NaOH反应，故D错误；
    故选C．
    由结构简式可知，分子中含碳碳双键、﹣OH、﹣COOC﹣、0COOH，结合烯烃、羧酸、醇、酯的性质来解答．

    练习册系列答案
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    【题目】关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）
    A.
    用装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
    B.
    装置的盐桥中KCl的Cl﹣移向甲烧杯
    C.
    装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护
    D.
    两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

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    【题目】水的摩尔质量是( )

    A. 18 B. 18 g C. 18 g/mol D. 18 mol

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    【题目】下列各种物质中，所含化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同的是（　　）

    A.CO2、H2OB.NaOH、Na2OC.NaCl、HClD.SO2、SiO2

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    【题目】0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl-浓度比为（　　）

    A. 15∶2 B. 1∶1 C. 3∶1 D. 3∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）

    A. 3NO2+H2O=2HNO3+NO B. FeCl3＋3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)＋3HCl

    C. SiO2+3CSiC+2CO↑ D. Cu2O+2HCl＝Cu+CuCl2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫醉钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S203）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图I所示．

    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．
    （1）Na2S2O35H2O的制备：
    步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装且气密性的操作是_ ．
    步骤2：加人药品，打开K1、关闭K2、加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的（填编号）．
    A．NaOH溶液 B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHCO3溶液
    步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的最逐渐减少．
    步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液过滤、洗涤、烘干，得到产品．
    （2）Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式 ．
    （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加人足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时Cr42﹣全部转化为Cr2O72﹣；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010molL﹣1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ ， 则该废水中Ba2+的物质的量浓度为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现将600mL稀硫酸等体积分为6份，并向其中5份中分别加入质量不等的Zn粒，并收集生成的氢气，有以下记录结果。（氢气的体积已折算为标准状况）

    实验①

    实验②

    实验③

    实验④

    实验⑤

    Zn质量（g）

    5.0

    8.0

    12

    14

    16

    H2体积（L）

    1.72

    4.14

    4.48

    4.48

    （1）由实验结果可推知，此稀硫酸的物质的量浓度为____________。

    （2）实验②收集到H2的体积为____________。

    （3）若向第6份稀硫酸中不断加入Zn粒，请在下图中画出H2体积（V）与Zn粒质量（m）的关系图像____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
    （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2 ， 相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJmol一1
    上述反应中每生成1mol Fe3O4 ， 转移电子的物质的量为mol．
    （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：
    CO2（g）+4H2 （g） C H4 （g）+2H2O（g），向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2 ， 在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2molL一1 ， H2 0.8molL一1 ， CH40.8molL一1 ， H2O1.6molL一1 ． 则CO2的平衡转化率为300℃时上述反应的平衡常数K= ． 200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H（填“＞’’或“＜”）O．

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