Question

【题目】现将600mL稀硫酸等体积分为6份，并向其中5份中分别加入质量不等的Zn粒，并收集生成的氢气，有以下记录结果。（氢气的体积已折算为标准状况）

	实验①	实验②	实验③	实验④	实验⑤
Zn质量（g）	5.0	8.0	12	14	16
H2体积（L）	1.72		4.14	4.48	4.48

（1）由实验结果可推知，此稀硫酸的物质的量浓度为____________。

（2）实验②收集到H2的体积为____________。

（3）若向第6份稀硫酸中不断加入Zn粒，请在下图中画出H2体积（V）与Zn粒质量（m）的关系图像____________。

Answer 1

【答案】 2mol/L 2.752

【解析】（1）根据表中数据可知实验⑤中稀硫酸不足，生成的氢气是4.48L，物质的量是0.2mol，根据氢元素守恒可知此稀硫酸的物质的量是0.2mol，其物质的量浓度为0.2mol÷0.1L＝2.0mol/L。（2）根据表中数据可知实验②中稀硫酸过量，则实验②收集到H2的体积为；（3）每一份中稀硫酸的物质的量是0.2mol，最多消耗锌的物质的量是0.2mol，质量是0.2mol×65g/mol＝13.0g，最终生成的氢气是4.48L，则H2体积（V）与Zn粒质量（m）的关系图像为。