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    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A..苯及其同系物没有官能团
    B.卤代烃中至少含有3种元素
    C..醛的官能团为CHO﹣
    D.羧酸和酯的官能团相同

    【答案】A
    【解析】解：A．苯以及其同系物均是含有苯环的芳香烃，苯环不是官能团，故A正确；B．四氯化碳为卤代烃，其分子中中含有碳原子和氯原子，所以卤代烃中不一定含有3种元素，故B错误；
    C．醛基官能团为﹣CHO，故C错误；
    D．羧酸的官能团是﹣COOH，酯基的官能团是﹣COO﹣，故两者不同，故D错误；
    故选A．

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    【题目】下列有关物质性质的比较，错误的是

    A.溶解度：小苏打 < 苏打B.密度：溴乙烷 > 水

    C.硬度：晶体硅 < 金刚石D.碳碳键键长：乙烯 > 苯

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    【题目】0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl-浓度比为（　　）

    A. 15∶2 B. 1∶1 C. 3∶1 D. 3∶3

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    【题目】硫代硫醉钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S203）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图I所示．

    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．
    （1）Na2S2O35H2O的制备：
    步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装且气密性的操作是_ ．
    步骤2：加人药品，打开K1、关闭K2、加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的（填编号）．
    A．NaOH溶液 B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHCO3溶液
    步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的最逐渐减少．
    步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液过滤、洗涤、烘干，得到产品．
    （2）Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式 ．
    （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加人足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时Cr42﹣全部转化为Cr2O72﹣；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010molL﹣1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ ， 则该废水中Ba2+的物质的量浓度为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变）发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．该反应在8～10min内CO2的平均反应速率是（ ）

    A.0.5molL﹣1min﹣1 ．
    B.0.1molL﹣1min﹣1
    C.0 molL﹣1min﹣1
    D.0.125molL﹣1min﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现将600mL稀硫酸等体积分为6份，并向其中5份中分别加入质量不等的Zn粒，并收集生成的氢气，有以下记录结果。（氢气的体积已折算为标准状况）

    实验①

    实验②

    实验③

    实验④

    实验⑤

    Zn质量（g）

    5.0

    8.0

    12

    14

    16

    H2体积（L）

    1.72

    4.14

    4.48

    4.48

    （1）由实验结果可推知，此稀硫酸的物质的量浓度为____________。

    （2）实验②收集到H2的体积为____________。

    （3）若向第6份稀硫酸中不断加入Zn粒，请在下图中画出H2体积（V）与Zn粒质量（m）的关系图像____________。

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    【题目】某同学写出的下列烷烃的名称中，不符合系统命名法的是（ ）
    A.2，3﹣二甲基己烷
    B.2﹣甲基丙烷
    C.3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
    D.2，2，3，3﹣四甲基丁烷

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    【题目】下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是①蔗糖 ②麦芽糖 ③丙酸丙酯 ④甲酸乙酯（ ）
    A.①②④
    B.①
    C.③
    D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子．
    （1）X的原子结构示意图为；
    （2）W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为；
    （3）工业上制取X单质的化学方程式为；
    （4）G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为；在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与CO两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，若有33.6L（已换算成标准状况）一氧化碳参加反应，转移的电子数为mol；
    （5）298K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量，该反应的热化学方程式为 ．

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