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    【题目】某同学写出的下列烷烃的名称中，不符合系统命名法的是（ ）
    A.2，3﹣二甲基己烷
    B.2﹣甲基丙烷
    C.3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
    D.2，2，3，3﹣四甲基丁烷

    【答案】C
    【解析】解：A、2，3﹣二甲基己烷，符合系统命名法，故A正确；B、2﹣甲基丙烷，符合系统命名法，故B正确；
    C、3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷，主链不是最长，烷烃中无2乙基，不符合系统命名法，故C错误；
    D、2，2，3，3﹣四甲基丁烷，符合系统命名法，故D正确；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下：

    （1）Ⅱ中含氧官能团的名称 ．
    （2）反应②的化学方程式 ．
    （3）下列说法正确的是 ．
    A.Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃
    B.Ⅱ能发生银镜反应
    C.Ⅱ能与4molH2发生加成反应
    D.反应③属于酯化反应
    （4）A的结构简式 ．
    （5）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种．写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 若H2O2分解产生1mol O2，理论上转移的电子数约为4NA

    B. 1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为0.11 NA

    C. 通常条件下，11.2L氧气中所含有的原子数为NA

    D. 通常条件下，10.0mL水中所含分子数约为0.556NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A..苯及其同系物没有官能团
    B.卤代烃中至少含有3种元素
    C..醛的官能团为CHO﹣
    D.羧酸和酯的官能团相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可拆写为氧化反应式：Fe-2e－=Fe2+，还原反应式：Cu2+＋2e-=Cu。据此，回答下列问题：

    （1）将反应Zn+2H+=Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：

    氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。

    （2）将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写为两个“半反应式”：

    氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。

    （3）已知某反应的两个“半反应式”为：氧化反应式CH4+10OH--8e-=+7H2O，还原反应式O2＋2H2O+4e-=4OH-，则氧化还原反应方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

    A. K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B. K+、Na+、NO3－、CO32－

    C. Na+、H+、NO3－、SO42－ D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（ ）
    SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
    SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．
    A.Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）
    B.用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
    C.增加Zn（g）的量，△H2变大
    D.以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验报告中记录了以下实验数据，其中数据合理的是

    A. 用托盘天平称取11.7g食盐 B. 用50mL量筒量取5.26mL盐酸

    C. 用广泛PH试纸测得溶液的是3.5 D. 用100mL量筒量取5.0mL盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库。下图是从海水中提取食盐和溴的主要流程。

    （1）粗盐除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的

    操作流程。

    提供的试剂：

    Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、饱和 NaCl 溶液。

    ①除去溶液 I 中的 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为： 过量的NaOH 溶液、_______、_______；

    ②如何证明操作①中 NaOH 溶液已经过量？_______。

    ③蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、_______；

    （2）某同学在实验室中用四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，

    ①分离出四氯化碳层的操作是：_______。

    ②分离溴的四氯化碳溶液的操作方法是：_______。

    （3）工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴。某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料， Br2的沸点为 59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。水的沸点为 100℃。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：

    ①图中仪器 B 的名称：_______。

    ②用热水浴加热的优点是：_______。

    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为：_______℃。

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