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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 若H2O2分解产生1mol O2，理论上转移的电子数约为4NA

    B. 1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为0.11 NA

    C. 通常条件下，11.2L氧气中所含有的原子数为NA

    D. 通常条件下，10.0mL水中所含分子数约为0.556NA

    【答案】D

    【解析】A、H2O2分解产生1mol O2，氧元素化合价从－1价升高到0价，转移的电子数为2NA，A错误；B、1.8g NH4＋的物质的量是0.1mol，离子中含有的电子数为NA，B错误；C、通常条件下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，11.2L氧气中所含有的原子数不是NA，C错误；D、通常条件下，10.0mL水的质量约是10g，其中所含分子数约为0.556NA，D正确，答案选D。

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    (1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是________，原因是______________(试从分散系的分类进行讨论说明)

    (2)欲在树林中观察丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是______________________________。

    (3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是：________________________________________________。

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    【题目】下列指定粒子的个数比为1：2的是

    A.Be2＋中的质子和电子B.2H中的质子和中子

    C.NaHCO3中的阳离子和阴离子D.Na2O2中的阴离子和阳离子

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    【题目】0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl-浓度比为（　　）

    A. 15∶2 B. 1∶1 C. 3∶1 D. 3∶3

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    【题目】下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是(　　)。

    A. 相同质量、不同密度的NO和C2H6 B. 相同温度、相同压强、相同体积的氯气和氦气

    C. 相同体积、相同密度的CO和N2 D. 相同压强、相同体积、相同质量的NO和NO2

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    【题目】硫代硫醉钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S203）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图I所示．

    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．
    （1）Na2S2O35H2O的制备：
    步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装且气密性的操作是_ ．
    步骤2：加人药品，打开K1、关闭K2、加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的（填编号）．
    A．NaOH溶液 B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHCO3溶液
    步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的最逐渐减少．
    步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液过滤、洗涤、烘干，得到产品．
    （2）Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式 ．
    （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加人足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时Cr42﹣全部转化为Cr2O72﹣；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010molL﹣1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ ， 则该废水中Ba2+的物质的量浓度为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变）发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．该反应在8～10min内CO2的平均反应速率是（ ）

    A.0.5molL﹣1min﹣1 ．
    B.0.1molL﹣1min﹣1
    C.0 molL﹣1min﹣1
    D.0.125molL﹣1min﹣1

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    【题目】某同学写出的下列烷烃的名称中，不符合系统命名法的是（ ）
    A.2，3﹣二甲基己烷
    B.2﹣甲基丙烷
    C.3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
    D.2，2，3，3﹣四甲基丁烷

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    【题目】已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A，B，C，D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是（ ）
    A.分子C与D不能发生化学反应
    B.微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子
    C.固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S﹣H键
    D.在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于7

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