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【题目】分析下列氧化还原反应,并用双线桥法标出电子转移的数目和方向,并指出氧化剂和还原剂。

(1)2H2S + SO2 = 3S + 2H2O (2)2Mg + CO2 2MgO + C

________________________________________

【答案】 氧化剂:SO2 还原剂:H2S 氧化剂:CO2 还原剂:Mg

【解析】(1)反应物H2SS元素化合价从-2价升高到0价,失去电子,被氧化,H2S是还原剂;SO2S元素化合价从+4价降低到0价,得到电子,被还原,SO2是氧化剂,其电子转移方向和数目可以表示为;(2)Mg元素化合价从0价升高到+2价,失去2个电子,被氧化,Mg是还原剂;碳元素化合价从+4价降低到0价,得到电子,被还原,二氧化碳是氧化剂,其电子转移方向和数目可以表示为

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【题目】某溶液中只含有Na+Al3+ClSO42 四种离子,已知前三种离子的个数比为321,则溶液中Al3+ SO42的离子个数比为( )

A.12B.14C.34D.32

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【题目】将在空气中暴露一段时间后的氢氧化钠固体样本溶于水得溶液A,将所得溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量,生成的二氧化碳体积(标准状况下)与加入稀硫酸体积关系如图所示.

已知:在碳酸钠溶液中逐滴加入稀硫酸反应按以下步骤进行:

①CO32-+H+═HCO3- ②H++HCO3-═CO2↑+H2

试计算:

(1)溶液A中滴加硫酸的体积在0-150mL间无CO2气体生成的原因是(用离子方程式表示)______

(2)硫酸滴加至150mL时,此时溶液中溶质主要成分为(写化学式)______

(3)溶液A中碳酸钠的质量为______g.

(4)硫酸的物质的量浓度为______mol/L.

(5)该样品中Na2CO3与NaOH物质的量之比为______

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【题目】下列措施能减慢化学反应速率的是(
A.用Zn和2molL1H2SO4反应制取H2时,向溶液中滴加少量CuSO4溶液
B.日常生活中,将食物贮藏在冰箱中
C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D.用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气

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【题目】对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是(

A. Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂

B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为51

C. Cl2既做氧化剂又做还原剂

D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为51

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【题目】A~G是几种烃的分子球棍模型,据此回答下列问题:
(1)同物质的量的A、B、C、D燃烧,耗氧量最大的是(填对应字母); 同质量的A、B、C、D燃烧,耗氧量最大的是(填对应字母);
(2)所有原子都在同一平面上的是(填对应字母);
(3)能使酸性高锰酸钾褪色的是(填对应字母);
(4)写出C发生聚合反应的化学方程式
(5)写出实验室制取D的化学方程式
(6)写出G和硝酸反应的化学方程式

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【题目】同温同压下,3A2气体)+ B2(气体)=xC,若用选项中的三项原理或条件推测C物质分子组成,则不需要用到的是()

A. 质量守恒定律 B. AB原子的相对原子质量

C. 产物的状态 D. 产物的摩尔质量

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【题目】实验室进行蒸发和配制一定物质的量浓度溶液的实验时,都用到的仪器是()

A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 坩埚 D. 蒸发皿

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【题目】下列各组物质中,能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是(
A.乙烯、乙炔
B.1﹣己烯、甲苯
C.苯、正己烷
D.丙烷 丙炔

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