Question

【题目】根据题意解答
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．有机物A的实验式为；
（2）质谱仪测定有机化合物A的相对分子质量为46，A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为；
（3）A的同分异构体B属于醇，则23g B 与足量的金属钠反应产生的气体在在标准状况下的体积为L．

Answer 1

【答案】
（1）C2H6O
（2）CH3﹣O﹣CH3
（3）5.6
【解析】解：（1）根据质量守恒定律可知，化合物中所含C元素质量为：8.8g× =2.4g，所含H元素质量为：5.4g× =0.6g，二氧化碳和水中的氧元素质量之和为 （8.8g﹣2.4g）+（5.4g﹣0.6g）=11.2g，而氧气的质量为 ×32g/mol=9.6g，所以有机物中氧元素质量为11.2g﹣9.6g=1.6g，n（C）：n（H）：n（O）= ： ： =2：6：1，所以化合物的实验式（最简式）是C2H6O，
所以答案是：C2H6O；（2）因化合物的实验式（最简式）是C2H6O，所以分子式为（C2H6O）n，而有机化合物的相对分子质量为46，所以n=1，则分子式为：C2H6O，由核磁共振氢谱示意图可知化合物中有1种氢原子，结构简式为CH3﹣O﹣CH3 ， 所以答案是：CH3﹣O﹣CH3；（3）A的同分异构体B属于醇，应为CH3CH2OH，n（CH3CH2OH）= =0.5mol，生成氢气的关系式为CH3CH2OH～H2 ， 可生成0.25mol气氢气，体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L．
所以答案是：5.6L．