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    【题目】某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是（ ）

    A. Fe2+、NH4+、 Cl-、OH-B. K+、 H+、SO42-、 OH-

    C. Na+、 Fe2+、Fe3+、NO3-D. K+、HCO3-、 MnO4-、 H+

    【答案】C

    【解析】

    A. Fe2+、NH4+与OH-均反应，不能大量共存，A错误；B. H+与OH-反应，不能大量共存，B错误；C. Na+、Fe2+、Fe3+、NO3-之间不反应，可以大量共存，C正确；D. HCO3-与H+反应，不能大量共存，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为MnO2+ HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ H2O（未配平）。

    （1）配平上述反应：□MnO2+□ HCl(浓)□MnCl2 + □Cl2↑+ □H2O________。

    （2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是_____mol，转移电子的数目是_____mol。

    （3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3－物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是___________________________________。

    （4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲观察环戊烯（ ）是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005molL﹣1KMnO4溶液并不断振荡．下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验（ ）
    A.四氯化碳
    B.裂化汽油
    C.甲苯
    D.水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲配制2L 0.5mol·L-1 NaCl溶液，不必用到的仪器是(　　)

    A. 烧杯 B. 天平 C. 量筒 D. 容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．有机物A的实验式为；
    （2）质谱仪测定有机化合物A的相对分子质量为46，A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为；
    （3）A的同分异构体B属于醇，则23g B 与足量的金属钠反应产生的气体在在标准状况下的体积为L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需加入还原剂才能完成的是

    A. MnO2→MnO42-B. HCO3-→CO2C. HNO3→NOD. Br-→Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
    （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为；“滤渣A”主要成份的化学式为 ．
    （2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+ ， 而本身被氧化为H2SO4 ， 请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++H2O═15Fe2++SO + ．
    （3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 ．
    （4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是（几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式） ．

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Mg（OH）2

    开始沉淀pH

    2.7

    3.8

    7.6

    9.4

    完全沉淀pH

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、（1） 4.9gH3PO4的物质的量为____，其中含有____molH，含有______个O，含磷元素___g，若它可与6gNa0H完全反应生成正盐，则H3PO4为_____元酸。

    （2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为____, 该金属元素为______。

    II、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2S04、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种，现进行如下实验：

    （1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。

    （2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。

    （3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2为溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶。

    根据上述实验现象判断：该白色固休中一定含有____，一定不含有____，可能含有_____。

    III、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

    （1）小苏打片每片含0.504gNaHCO3, 2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是___mol。

    （2）胃舒平每片含0.234gAl（OH）3。写出胃舒平中和胃酸的离子反应方程式___, 中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。

    （3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。这主要体现了浓硫酸的(　　)

    A.吸水性和酸性

    B.脱水性和吸水性

    C.强氧化性和吸水性

    D.难挥发性和酸性

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