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【题目】储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。这主要体现了浓硫酸的(  )

A.吸水性和酸性

B.脱水性和吸水性

C.强氧化性和吸水性

D.难挥发性和酸性

【答案】A

【解析】

铁中不含有HO元素,浓硫酸不能使铁发生脱水;浓硫酸具有强氧化性,可使铁发生钝化,在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行;浓硫酸具有吸水性和酸性,铁罐外口浓硫酸稀释空气中的水蒸气,硫酸变稀,稀硫酸和与铁发生反应,从而可使铁罐外口出现严重的腐蚀现象,与难挥发性无关,故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液,其中能实现的是(

A. Fe2+、NH4+、 Cl-、OH-B. K+、 H+、SO42-、 OH-

C. Na+、 Fe2+、Fe3+、NO3-D. K+HCO3-、 MnO4-、 H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示,则溶液中三种离子的物质的量之比为(

A.2:1:2
B.1:2:2
C.2:2:1
D.9:2:4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁是人类较早使用的金属之一.运用铁及其化合物的知识,完成下列问题.

(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是______(用字母代号填).

A.FeB.FeCl3C.FeSO4D.Fe2O3

(2)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是______nm.

(3)检验溶液中Fe3+存在的试剂是______(填物质名称),证明Fe3+存在的现象是______.电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:______

(4)若要验证溶液中不含Fe3+而只含有Fe2+,正确的实验操作方法及现象是______

(5)欲从制造印刷电路板的废水中回收铜,并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下:

A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:

____________

B.请写出通入⑥反应的离子方程式______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢氧化铁胶体制备步骤如下:
①用烧杯取少量蒸馏水,放在酒精灯上加热至沸腾;
②向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液;
③继续煮沸至液体是透明的红褐色,即得Fe(OH)3胶体.
回答下列问题:
(1)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式
(2)如何确定你制备胶体是否成功?
(3)若向Fe(OH)3胶体中逐滴加入H2SO4溶液至过量会出现的现象:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了,为使反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是 ( )

食盐水②KNO3溶液适量硫酸铜溶液④Na2CO3溶液⑤CCl4 浓氨水

A. ①②④ B. ②⑥ C. ②③⑤ D. ①③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中氧原子数目与6.8gH2O2中氧原子数目一定相等的是(
A.6.72L CO
B.6.6gCO2
C.8gSO3
D.9.8gH2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水,使质量分数为2a%,此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol/L.已知硫酸浓度越大,密度越大,则c1 与c2的数值关系是(
A.c1=2c2
B.c2=2cl
C.c2>2c1
D.c2<2cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下来,起到净水的作用,其原理如图所示.下列说法正确的是(
A.石墨电极上发生氧化反应
B.根据图示,物质A为CO2
C.为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量乙醇
D.甲烷燃料电池中CO32向空气一极移动

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