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    【题目】下列物质中氧原子数目与6.8gH2O2中氧原子数目一定相等的是（ ）
    A.6.72L CO
    B.6.6gCO2
    C.8gSO3
    D.9.8gH2SO4

    【答案】D
    【解析】解：6.8gH2O2的物质的量为： =0.2mol，含有0.4molO原子，根据N=nNA可知，含有O原子个数相同，则含有O原子物质的量相同，A．没有指出标准状况下，无法计算CO的物质的量，故A错误；
    B．6.6g二氧化碳的物质的量为： =0.15mol，含有O的物质的量为：0.15mol×2=0.3mol，故B错误；
    C．8gSO3的物质的量为： =0.1mol，含有0.3mol氧原子，故C错误；
    D．9.8gH2SO4的物质的量为： =0.1mol，含有0.4mol氧原子，故D正确；
    故选D．
    根据n= 计算出6.8gH2O2的物质的量，然后可知含有氧原子的物质的量，根据N=nNA可知，含有O原子个数相同，则含有O原子物质的量相同，根据n= 对各选项进行计算即可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
    （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为；“滤渣A”主要成份的化学式为 ．
    （2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+ ， 而本身被氧化为H2SO4 ， 请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++H2O═15Fe2++SO + ．
    （3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 ．
    （4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是（几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式） ．

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Mg（OH）2

    开始沉淀pH

    2.7

    3.8

    7.6

    9.4

    完全沉淀pH

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下列所示实验装置制取乙酸乙酯．回答以下问题：
    （1）在大试管中先加入3mL ， 然后一边摇动一边慢慢地加入2mL和2mL乙酸，混合均匀，然后加入几粒碎瓷片．按上图连好装置，用酒精灯对大试管小心均匀加热．当观察到明显现象时停止实验．
    （2）与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中．在此处球形干燥管的作用除了使乙酸乙醋充分冷凝外还有；
    （3）有甲、乙、丙三位同学，分别将乙酸与乙醉反应得到的酯（未用饱和Na2CO3溶液承接）提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH中和过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．但他们的结果却不同： ①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到显酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物质．
    试判断三位同学加入的NaOH是多了还是怡好还是少了（填“少量”、“适量”、“过量“）
    ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。这主要体现了浓硫酸的(　　)

    A.吸水性和酸性

    B.脱水性和吸水性

    C.强氧化性和吸水性

    D.难挥发性和酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施能减慢化学反应速率的是（ ）
    A.用Zn和2molL﹣1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液
    B.日常生活中，将食物贮藏在冰箱中
    C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
    D.用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（　　）

    A.酚酞B.圆底烧瓶C.锥形瓶D.滴定管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：
    （1）同物质的量的A、B、C、D燃烧，耗氧量最大的是（填对应字母）； 同质量的A、B、C、D燃烧，耗氧量最大的是（填对应字母）；
    （2）所有原子都在同一平面上的是（填对应字母）；
    （3）能使酸性高锰酸钾褪色的是（填对应字母）；
    （4）写出C发生聚合反应的化学方程式；
    （5）写出实验室制取D的化学方程式；
    （6）写出G和硝酸反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．
    完成下列填空：
    （1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：++═+
    （2）整个过程中的还原剂是
    （3）把KI换成KBr，则CCl4层变为色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 ．
    （4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3 ， 至少需要消耗Cl2L（标准状况，保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．
    （1）如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H；若密闭容器中充有10molCO与20molH2 ， 在催化剂作用下反应生成乙醇，CO的转化率（α）与温度、压强的关系如图1所示．
    已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566kJmol﹣1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣572kJmol﹣1
    CH3CH2OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣1366kJmol﹣1
    H2O（g）═H2O（l）△H4=﹣44kJmol﹣1
    ①△H=kJmol﹣1
    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则从反应开始到达平衡状态所需的时间tAtC（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
    ③若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=；
    ④熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）格负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．负极上CO反应的电极反应式为 ．
    （2）工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数．请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是： ．
    （3）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）．若将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2所示（实线）．
    ①请在图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线．
    ②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ， 曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 ．
    （4）将标准状况下4.48L CO2通入1L 0.3molL﹣1NaOH溶液中完全反应，所得溶液中微粒浓度关系正确的是 A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
    B．c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H2CO3）+c（H+）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）
    D．2c（Na+）=3c（HCO3﹣）+3c（CO32﹣）+3c（H2CO3）

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