Question

【题目】向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．
完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：++═+
（2）整个过程中的还原剂是
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 ．
（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3 ， 至少需要消耗Cl2L（标准状况，保留2位小数）．

Answer 1

【答案】
（1）I2；5Cl2；6H2O；2HIO3；10HCl
（2）KI和I2
（3）红棕；HBrO3＞Cl2＞HIO3
（4）10.58
【解析】解：1）根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从0→+5，升高5价，Cl元素的化合价从0→﹣1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl；2）分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为：KI和I2；3）KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3 ， 故其氧化性强弱顺序为：HBrO3＞Cl2＞HIO3；4）1000kg加碘食盐中含碘20g，KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根据KIO3～I～KI～3Cl2可知，则需要消耗标准状况下Cl2的体积为： ×3×22.4L/mol=10.58L．答：（1）I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl；（2）KI和I2；（3）红棕；HBrO3＞Cl2＞HIO3；（4）10.58．
【考点精析】利用氧化性、还原性强弱的比较对题目进行判断即可得到答案，需要熟知金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱；不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强；当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强．