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    【题目】向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为（ ）

    A.2：1：2
    B.1：2：2
    C.2：2：1
    D.9：2：4

    【答案】B
    【解析】解：由图知，沉淀中含0.1mol Mg（OH）2和0.2mol Al（OH）3 ， 即原溶液中含Mg2+0.1mol，含Al3+0.2mol，则沉淀2种金属阳离子共需NaOH0.8mol．由图中横坐标知与3种阳离子恰好完全反应时需Na2O20.5mol，而0.5molNa2O2与水反应生成1molNaOH和0.25molO2 ， 由NH4+消耗NaOH的量或生成NH3的体积均可求得原溶液中含0.2molNH4+ ， 所以Mg2+、NH4+、Al3+之比=0.1mol：0.2mol：0.2mol=1：2：2，
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲观察环戊烯（ ）是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005molL﹣1KMnO4溶液并不断振荡．下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验（ ）
    A.四氯化碳
    B.裂化汽油
    C.甲苯
    D.水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
    （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为；“滤渣A”主要成份的化学式为 ．
    （2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+ ， 而本身被氧化为H2SO4 ， 请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++H2O═15Fe2++SO + ．
    （3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 ．
    （4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是（几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式） ．

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Mg（OH）2

    开始沉淀pH

    2.7

    3.8

    7.6

    9.4

    完全沉淀pH

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、（1） 4.9gH3PO4的物质的量为____，其中含有____molH，含有______个O，含磷元素___g，若它可与6gNa0H完全反应生成正盐，则H3PO4为_____元酸。

    （2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为____, 该金属元素为______。

    II、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2S04、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种，现进行如下实验：

    （1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。

    （2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。

    （3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2为溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶。

    根据上述实验现象判断：该白色固休中一定含有____，一定不含有____，可能含有_____。

    III、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

    （1）小苏打片每片含0.504gNaHCO3, 2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是___mol。

    （2）胃舒平每片含0.234gAl（OH）3。写出胃舒平中和胃酸的离子反应方程式___, 中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。

    （3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备硅单质时，主要化学反应如下：
    （1）SiO2+2C Si（粗硅）+2CO
    （2）Si（粗）+2Cl2 SiCl4
    （3）SiCl4+2H2 Si （纯）+4HCl
    对上述三个反应叙述中，不正确的是（ ）
    A.（1）（3）为置换反应
    B.（1）（2）（3）均为氧化还原反应
    C.（2）为化合反应
    D.反应物中硅元素均被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：

    （1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①___________；试剂③___________。

    （2）判断试剂①已过量的方法是：_______________________。

    （3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉__________（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-___________（填“能”或“不能”）透过半透膜。

    （4）操作④的名称是________________。

    （5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是___________，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有_____________。

    （6）分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是____________________。

    ①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干

    ②转移溶液过程中出现漏液

    ③溶解后未经冷却就转移到容量瓶

    ④定容时俯视

    ⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下列所示实验装置制取乙酸乙酯．回答以下问题：
    （1）在大试管中先加入3mL ， 然后一边摇动一边慢慢地加入2mL和2mL乙酸，混合均匀，然后加入几粒碎瓷片．按上图连好装置，用酒精灯对大试管小心均匀加热．当观察到明显现象时停止实验．
    （2）与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中．在此处球形干燥管的作用除了使乙酸乙醋充分冷凝外还有；
    （3）有甲、乙、丙三位同学，分别将乙酸与乙醉反应得到的酯（未用饱和Na2CO3溶液承接）提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH中和过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．但他们的结果却不同： ①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到显酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物质．
    试判断三位同学加入的NaOH是多了还是怡好还是少了（填“少量”、“适量”、“过量“）
    ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。这主要体现了浓硫酸的(　　)

    A.吸水性和酸性

    B.脱水性和吸水性

    C.强氧化性和吸水性

    D.难挥发性和酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．
    完成下列填空：
    （1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：++═+
    （2）整个过程中的还原剂是
    （3）把KI换成KBr，则CCl4层变为色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 ．
    （4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3 ， 至少需要消耗Cl2L（标准状况，保留2位小数）．

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