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【题目】制备硅单质时,主要化学反应如下:
(1)SiO2+2C Si(粗硅)+2CO
(2)Si(粗)+2Cl2 SiCl4
(3)SiCl4+2H2 Si (纯)+4HCl
对上述三个反应叙述中,不正确的是( )
A.(1)(3)为置换反应
B.(1)(2)(3)均为氧化还原反应
C.(2)为化合反应
D.反应物中硅元素均被还原

【答案】D
【解析】解:A.单质与化合价反应生成单质与化合物的反应,为置换反应,显然(1)(3)为置换反应,故A正确;
B.上述三个反应中均有元素的化合价升降,则均属于氧化还原反应,故B正确;
C.两种或两种以上的物质反应生成一种物质,为化合反应,显然(2)为化合反应,故C正确;
D.(1)(3)中Si元素的化合价降低被还原,(2)中Si元素的化合价升高被氧化,故D错误;
故选D.
A.单质与化合价反应生成单质与化合物的反应,为置换反应;
B.上述三个反应中均有元素的化合价升降;
C.两种或两种以上的物质反应生成一种物质,为化合反应;
D.(1)(3)中Si元素的化合价降低,(2)中Si元素的化合价升高.

练习册系列答案
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【题目】在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是(
A.Ag+
B.H+
C.SO42ˉ
D.OHˉ

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【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2 , 他们使用的药品和装置如下图所示:
(1)SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是(填离子符号),参加反应的SO2 和Fe3+的物质的量之比是
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是(双选,填序号).
A.Na2SO3溶液与HNO3
B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧
D.铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是
(4)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有(双选,填序号).A蒸发皿 B 石棉网 C 漏斗 D 烧杯 E 玻璃棒 F 坩埚
(5)在上述装置中通入过量的SO2 , 为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去.
方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红.
方案③:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2 , 产生白色沉淀.
上述方案不合理的一个是 , 原因是
(6)上述装置中能表明I的还原性弱于SO2的现象是

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【题目】如图是常见物质间的转化关系.其中甲、乙、丙均为非金属单质;A、B、E和丁均为化合物;B和E为能产生温室效应的气体且1mol E中含有 10mol电子.乙和丁为黑色固体,将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色
(1)写出化学式:甲;乙;丙
(2)丁的摩尔质量为
(3)写出丙和E反应生成A和B的化学方程式:
(4)有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96L,测得该气体对氢气的相对密度为16,若将气体通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀物g.

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【题目】下列叙述中不正确的是(
A.热稳定性:Na2CO3比NaHCO3稳定
B.溶解性:Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3放出CO2
D.相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率是Na2CO3

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【题目】向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示,则溶液中三种离子的物质的量之比为(

A.2:1:2
B.1:2:2
C.2:2:1
D.9:2:4

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【题目】下列液体中,滴入水中出现分层现象,滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会逐渐消失的是(不考虑有机物的挥发)(  )

A.溴乙烷B.乙醛C.橄榄油D.汽油

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【题目】氢氧化铁胶体制备步骤如下:
①用烧杯取少量蒸馏水,放在酒精灯上加热至沸腾;
②向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液;
③继续煮沸至液体是透明的红褐色,即得Fe(OH)3胶体.
回答下列问题:
(1)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式
(2)如何确定你制备胶体是否成功?
(3)若向Fe(OH)3胶体中逐滴加入H2SO4溶液至过量会出现的现象:

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【题目】下列物质不属于高分子化合物的是(
A.油脂
B.羊毛
C.淀粉
D.橡胶

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