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【题目】教材中给出了Na2O2与水反应的化学方程式,某学习小组通过实验研究Na2O2与水发反应机理

操作

现象

Ⅰ.向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水

剧烈反应,产生的气体能使带火星木条复燃,固体全部溶解后,得到的无色溶液a

Ⅱ.向溶液a中滴入两滴酚酞

溶液变红,10分钟后溶液颜色明显变浅,稍后,溶液变为无色

Ⅲ.向溶液中加入少量MnO2粉末

又有大量气泡产生,产生的气体也能使带火星木条复燃


(1)Na2O2的电子式为 , 很明显,实验证实了溶液a中H2O2的存在,应用同位素示踪原理可以表示反应的机理,写出Na218O2与H2O反应的化学方程式
(2)操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是
(3)用反应2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++502↑+8H2O测定溶液a中H2O2含量.取20.00mL溶液a,用稀(填化学式)酸化,用0.002molL﹣1KMnO4溶液滴定,至终点时平均消耗10.00mLKMnO4溶液.滴定时KMnO4溶液应装在(填酸或碱)式滴定管中,终点确定的方法是 , 经计算溶液a中c(H2O2)=molL﹣1
(4)向溶液a中滴加FeSO4溶液,发生反应的离子方程式为
(5)向FeSO4溶液中加入一定量Na202固体,并以物质的量为2:1发生反应,反应中无气体生成,写出反应的离子方程式

【答案】
(1);2Na218O2+2H2O═2Na18OH+2NaOH+18O2
(2)溶液a中过量H2O2与酚酞发生反应
(3)H2SO4;酸;滴至最后一滴时溶液由紫色变为无色,且半分钟内不变色;0.0025
(4)4H2O2+4Fe2++6H2O=O2↑+4Fe(OH)3↓+8Na+
(5)3Na2O2+6 Fe2++6H2O=6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+
【解析】解:(1)Na2O2为离子化合物,则电子式为 ;又实验证实了溶液a中H2O2的存在,则Na218O2与H2O反应先生成氢氧化钠和H2O2 , H2O2的再分解生成水和氧气,所以Na218O2与H2O反应的总化学方程式为2Na218O2+2H2O═2Na18OH+2NaOH+18O2↑;所以答案是:
;2Na218O2+2H2O═2Na18OH+2NaOH+18O2↑;(2)因为H2O2具有强氧化性漂白,所以操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是溶液a中过量H2O2与酚酞发生反应,所以答案是:溶液a中过量H2O2与酚酞发生反应;(3)根据KMnO4溶液能氧化HCl,所以用稀H2SO4酸化,KMnO4溶液具有强氧化性,应装在酸式滴定管中,终点确定的方法是滴至最后一滴时溶液由紫色变为无色,且半分钟内不变色,根据KMnO4与H2O2反应的离子方程式可知关系式为:

2MnO4

5H2O2

2mol

5mol

0.002molL﹣1×0.01L

n(H2O2

则n(H2O2)=5×10﹣5mol
所以c(H2O2)= =0.0025mol/L,所以答案是:H2SO4; 酸; 滴至最后一滴时溶液由紫色变为无色,且半分钟内不变色; 0.0025;(4)向溶液a中滴加FeSO4溶液,Na2O2氧化FeSO4溶液生成生Fe(OH)3↓和氧气,离子方程式为:4Na2O2+4Fe2++6H2O=O2↑+4Fe(OH)3↓+8Na+;所以答案是:4Na2O2+4Fe2++6H2O=O2↑+4Fe(OH)3↓+8Na+;(5)向FeSO4溶液中加入一定量Na202固体,并以物质的量为2:1发生反应,反应中无气体生成,所以Na202固体仅作氧化剂,FeSO4溶液被氧化成4Fe(OH)3↓,离子方程式为:3Na2O2+6 Fe2++6H2O=6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+ , 所以答案是:3Na2O2+6 Fe2++6H2O=6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学用下列所示实验装置制取乙酸乙酯.回答以下问题:
(1)在大试管中先加入3mL , 然后一边摇动一边慢慢地加入2mL和2mL乙酸,混合均匀,然后加入几粒碎瓷片.按上图连好装置,用酒精灯对大试管小心均匀加热.当观察到明显现象时停止实验.
(2)与书中采用的实验装置的不同之处是:这位同学采用了球形干燥管代替了长导管,并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中.在此处球形干燥管的作用除了使乙酸乙醋充分冷凝外还有
(3)有甲、乙、丙三位同学,分别将乙酸与乙醉反应得到的酯(未用饱和Na2CO3溶液承接)提纯,在未用指示剂的情况下,他们都是先加NaOH中和过量的酸,然后用蒸馏法将酯分离出来.但他们的结果却不同: ①甲得到了不溶于水的中性酯;②乙得到显酸性的酯的混合物;③丙得到大量水溶性物质.
试判断三位同学加入的NaOH是多了还是怡好还是少了(填“少量”、“适量”、“过量“)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A~G是几种烃的分子球棍模型,据此回答下列问题:
(1)同物质的量的A、B、C、D燃烧,耗氧量最大的是(填对应字母); 同质量的A、B、C、D燃烧,耗氧量最大的是(填对应字母);
(2)所有原子都在同一平面上的是(填对应字母);
(3)能使酸性高锰酸钾褪色的是(填对应字母);
(4)写出C发生聚合反应的化学方程式
(5)写出实验室制取D的化学方程式
(6)写出G和硝酸反应的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色.如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色.
完成下列填空:
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):+++
(2)整个过程中的还原剂是
(3)把KI换成KBr,则CCl4层变为色:继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化.Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是
(4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg.制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若庄Kl与Cl2反应制KIO3 , 至少需要消耗Cl2L(标准状况,保留2位小数).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室进行蒸发和配制一定物质的量浓度溶液的实验时,都用到的仪器是()

A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 坩埚 D. 蒸发皿

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【题目】硒化锌是一种透明色半导体,也可作为红光外学材料,熔点1520℃.
(1)基态锌原子的价电子排布式是
(2)根据元素周期律,电负性SeS,第一电离能SeAs(填“>”或“<”)
(3)H2Se的分子构型是 , 其中Se的杂化轨道类型是
(4)H2O的沸点(100℃)高于H2Se的沸点(﹣42℃)其原因是
(5)晶体Zn为六方最密堆积,其配位数是
(6)ZnSe晶胞如图,假设阿伏伽德罗常数值为NA , 则144gZnSe晶体中的晶胞数是

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【题目】溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如表:
按下列合成步骤回答问题:

溴苯

密度/gcm﹣3

0.88

3.10

1.50

沸点/°C

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶


(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑.在b中小心加入4.0mL液态溴.向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了气体.继续滴加至液溴滴完.装置d的作用是
(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤.NaOH溶液洗涤的作用是
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤.加入氯化钙的目的是
(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为苯,要进一步提纯,下列操作中必须的是(填入正确选项前的字母);
A.重结晶
B.过滤
C.蒸馏
D.萃取
(4)在该实验中,a的容积最适合的是(填入正确选项前的字母).
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
(5)写出a中反应的主要有机化学方程式

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【题目】由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产.
(1)如采取以CO和H2为原料合成乙醇,化学反应方程式:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H;若密闭容器中充有10molCO与20molH2 , 在催化剂作用下反应生成乙醇,CO的转化率(α)与温度、压强的关系如图1所示.
已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H1=﹣566kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=﹣572kJmol﹣1
CH3CH2OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=﹣1366kJmol﹣1
H2O(g)═H2O(l)△H4=﹣44kJmol﹣1
①△H=kJmol﹣1
②若A、C两点都表示达到的平衡状态,则从反应开始到达平衡状态所需的时间tAtC(填“>”、“<”或“﹦”).
③若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,此时在A点时容器的体积为10L,则该温度下的平衡常数:K=
④熔融碳酸盐燃料电池(MCFS),是用煤气(CO+H2)格负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质,以金属镍(燃料极)为催化剂制成的.负极上CO反应的电极反应式为
(2)工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇,并且更被化学工作者推崇,但是在相同条件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数.请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是:
(3)目前工业上也可以用CO2来生产甲醇.一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).若将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2所示(实线).
①请在图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线.
②仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是 , 曲线Ⅱ对应的实验条件改变是
(4)将标准状况下4.48L CO2通入1L 0.3molL﹣1NaOH溶液中完全反应,所得溶液中微粒浓度关系正确的是 A.c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3
B.c(OH)+c(CO32)=c(H2CO3)+c(H+
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH
D.2c(Na+)=3c(HCO3)+3c(CO32)+3c(H2CO3

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【题目】下列物质中,既能因发生化学反应而使溴水褪色,又能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是( )

①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH===CH2

A.①②③④ B.②③④

C.②④ D.只有②

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