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    【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.石墨电极上发生氧化反应
    B.根据图示，物质A为CO2
    C.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
    D.甲烷燃料电池中CO32﹣向空气一极移动

    【答案】B
    【解析】解：A．石墨为阴极，阴极的电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，所以石墨上发生还原反应，故A错误；B．电池是以熔融碳酸盐为电解质，通甲烷电极为负极，负极电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，反应生成CO2 ， 正极反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣ ， 反应消耗CO2 ， 所以物质A为CO2 ， 故B正确；
    C．加入的乙醇是非电解质，不能增强导电性，故C错误；
    D．电池中阴离子向负极移动，则电池中CO32﹣向甲烷一极移动，故D错误．
    故选B．
    左装置为电解池，右装置为原电池装置，原电池工作时，通入甲烷的一级为负极，发生氧化反应，负极电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，正极反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣ ， 电解池中Fe为阳极，发生Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 石墨为阴极，阴极的电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，以此解答该题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。这主要体现了浓硫酸的(　　)

    A.吸水性和酸性

    B.脱水性和吸水性

    C.强氧化性和吸水性

    D.难挥发性和酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．
    完成下列填空：
    （1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：++═+
    （2）整个过程中的还原剂是
    （3）把KI换成KBr，则CCl4层变为色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 ．
    （4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3 ， 至少需要消耗Cl2L（标准状况，保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒化锌是一种透明色半导体，也可作为红光外学材料，熔点1520℃．
    （1）基态锌原子的价电子排布式是
    （2）根据元素周期律，电负性SeS，第一电离能SeAs（填“＞”或“＜”）
    （3）H2Se的分子构型是 ， 其中Se的杂化轨道类型是 ．
    （4）H2O的沸点（100℃）高于H2Se的沸点（﹣42℃）其原因是 ．
    （5）晶体Zn为六方最密堆积，其配位数是 ．
    （6）ZnSe晶胞如图，假设阿伏伽德罗常数值为NA ， 则144gZnSe晶体中的晶胞数是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如表：
    按下列合成步骤回答问题：

    苯

    溴

    溴苯

    密度/gcm﹣3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/°C

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶


    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是
    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是；
    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是（填入正确选项前的字母）；
    A.重结晶
    B.过滤
    C.蒸馏
    D.萃取
    （4）在该实验中，a的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）．
    A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
    （5）写出a中反应的主要有机化学方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某粗铜含铁、金和铅等杂质，通过电解精炼铜后，阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如下工艺流程：
    回答下列问题：
    （1）溶液A是一种绿色氧化剂，则反应①的离子方程式为 ．
    （2）试剂B为 ．
    （3）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是（写一点即可）．
    （4）操作Ⅰ的主要步骤为过滤，洗涤，干燥
    （5）写出反应②的离子方程式 ．
    （6）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液Ⅰ并入溶液Ⅰ进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法 ．
    （7）已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.46×10﹣13 ， Ksp（PbSO4）=1.2×10﹣8 ， 用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．
    （1）如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H；若密闭容器中充有10molCO与20molH2 ， 在催化剂作用下反应生成乙醇，CO的转化率（α）与温度、压强的关系如图1所示．
    已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566kJmol﹣1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣572kJmol﹣1
    CH3CH2OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣1366kJmol﹣1
    H2O（g）═H2O（l）△H4=﹣44kJmol﹣1
    ①△H=kJmol﹣1
    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则从反应开始到达平衡状态所需的时间tAtC（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
    ③若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=；
    ④熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）格负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．负极上CO反应的电极反应式为 ．
    （2）工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数．请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是： ．
    （3）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）．若将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2所示（实线）．
    ①请在图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线．
    ②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ， 曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 ．
    （4）将标准状况下4.48L CO2通入1L 0.3molL﹣1NaOH溶液中完全反应，所得溶液中微粒浓度关系正确的是 A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
    B．c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H2CO3）+c（H+）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）
    D．2c（Na+）=3c（HCO3﹣）+3c（CO32﹣）+3c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
    已知：
    Ⅰ．RCOOR′+R″18OH RCO18OR”+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    Ⅱ． （R、R′代表烃基）
    （1）①的反应类型是 ．
    （2）②的化学方程式为 ．
    （3）PMMA单体的官能团名称是、 ．
    （4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为 ．
    （5）G的结构简式为 ．
    （6）下列说法正确的是（填字母序号）． a．⑦为酯化反应
    b．B和D互为同系物
    c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
    d.1mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4molNaOH
    （7）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）

    A. 原子数B. 分子数C. 密度D. 质量

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