Question

【题目】实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为MnO2+ HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ H2O（未配平）。

（1）配平上述反应：□MnO2+□ HCl(浓)□MnCl2 + □Cl2↑+ □H2O________。

（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是_____mol，转移电子的数目是_____mol。

（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3－物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是___________________________________。

（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）___________________________________。

Answer 1

【答案】 1 4 1 1 2 2 2 4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O

【解析】（1）反应中Mn元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O。（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，根据氯原子守恒可知被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子的物质的量是2mol。（3）将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO－与ClO3－物质的量之比为1∶1的混合液，根据原子守恒和电子得失守恒可知反应的化学方程式是4Cl2+8NaOH＝6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O。（4）次氯酸钠具有强氧化性，与浓盐酸混合反应生成氯气，氯气有毒而中毒，反应的离子方程式表示为Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O。