Question

【题目】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

（1）若含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 ，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是_______________________________________________。

（2）①装置B中盛放的试剂名称为__________，作用是________________________。装置C中盛放的试剂名称为_________________。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________________________。

③装置F的作用是_________________________。

④写出装置G中发生反应的离子方程式_____________________________________。

（3）为充分证明有氯化氢挥发出来，还应在装置F和G之间连接一个装有_________的广口瓶。

Answer 1

【答案】 浓盐酸的浓度随着反应的进行会变小，MnO2与稀盐酸不反应;加热时浓盐酸因挥发而损失 无水硫酸铜 证明有水蒸气产生 无水氯化钙 氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 吸收氯气 Ag++Cl-===AgCl↓ 湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)

【解析】（1）浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应需要加热，氯化氢易挥发，反应消化氯化氢，同时生成水，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应，所以制得的Cl2在标准状况下体积总是小于1.12L；（2）①硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验含有水蒸气，所以装置B中盛放的试剂名称为无水硫酸铜，作用是证明有水蒸气产生；要证明干燥的氯气不能漂白有色布条，则必须利用干燥剂干燥氯气，所以装置C中的试剂是无水氯化钙；②干燥的有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性；湿润的有色布条褪色，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸不具有漂白性，所以使有色布条褪色的物质是次氯酸，故次氯酸有漂白性；即装置D和E中出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；③氯气易溶于有机溶剂，四氯化碳吸收氯气，防止干扰G中氯化氢的检验；④氯化氢与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，反应离子方程式为Ag++Cl－===AgCl↓；（3）氯气与水反应会生成盐酸，干扰G中氯化氢的检验，故在F、G之间加一装置，用湿润的淀粉KI试纸检验氯气是否被完全吸收。