Question

【题目】A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式：

A______________，B___________，乙__________，丁_________；

（2）写出下列变化的化学方程式：

①A与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________________；

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式____________________________________；

（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子数目为________。

Answer 1

【答案】 Al O2 NaAlO2 Al(OH)3 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O 0.1 mol 0.3NA

【解析】A是金属且能与NaOH溶液反应，所以A是Al，则C是H2，乙是NaAlO2，NaAlO2与过量的CO2反应生成的丁是Al(OH)3，由化合物甲与NaOH溶液反应可以生成NaAlO2可知甲为Al2O3，所以B为O2，丙为H2O。

（1）由上分析可知：A、B、乙、丁的化学式为：Al、O2、NaAlO2、Al(OH)3。

（2）①Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。②Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O。

（3）标准状况下体积为3.36 L的氢气的物质的量n(H2)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，根据2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可知n(Al)= 0.15mol×2/3=0.1mol，0.11molAl参加反应失去的电子数为0.3NA，所以反应中转移的电子数目为0.3NA。