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    用移液管取10 mL烧碱溶液注入25 mL洁净的碱式滴定管中，则液面读数应(    )

    A.在10—15 mL之间   

    B.恰好在15 mL处

    C.小于15 Ml          

    D.大于15 mL

    D

    解析：滴定管的“0”刻度线在上方，且最下端无刻度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．某研究性学习小组欲测定市售食醋总酸含量，设计如下实验步骤．
    用移液管移取10mL市售食醋，置于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，从中取出食醋溶液20mL于锥形瓶中，并滴加
    酚酞
    酚酞
    2-3滴．将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．用0.1000mol?L-NaOH标准溶液进行滴定，当看到
    溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
    溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
    时，停止滴定，记录NaOH的终读数．重复滴定3次．实验有关数据如表所示：
                滴定次数
    实验数据    		 1 2 3 4
    V（醋酸溶液）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
    V（NaOH）/mL（初读数）    0.00 0.200 0.10 0.00
    V（NaOH）/mL（终读数） 14.98 15.20 15.12 15.95
    （1）把上述步骤中的两处空白补充完整．
    （2）①该市售食醋的总酸量为
    4.50
    4.50
    （g/100mL）．是否合格？
    是
    是
      （_填“是”或“否”）．
    ②下列操作会导致所测食醋中总酸含量偏高的是
    B
    B
    ．
    A、配制醋酸溶液时，加水超过刻度线，用吸管吸出．
    B、碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
    C、读取NaOH溶液体积时，初读数时仰视，终读数时俯视
    D、装食醋溶液的锥形瓶未用食醋溶液润洗
    （3）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
    c
    c
    （填写序号）．
    a．pH    b．电离度    c．电离常数    d．溶解度
    （4）常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

    ①滴定醋酸溶液的曲线是
    图2
    图2
    （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=
    20.00
    20.00
    mL；
    ②E点pH＞8的原因用离子方程式表示
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源：全国著名重点中学高考模拟试卷精选 题型：038

    如图所示装置来测定样品中砷的含量．其中烧杯A中盛适量的1 mol/L溶液，烧杯B中加搅拌器，以利于测定．

    E
    直流稳压电源，40V以上．
    S
    开关．
    R
    可变电阻．
    G
    灵敏电流计．
    D
    盐桥(U型玻璃管中充满KCl琼脂冻胶)．

    称取5.00 g含砷样品溶解后加入还原剂，将砷全部还原为，除去过量的还原剂后转移到250 mL的容量瓶中配成25 mL溶液．取40 mL适量浓度的KI和混合溶液加入B中．再用移液管取上述含砷溶液10 mL加入B中，边搅拌边电解，电解产生的将快速地定量地氧化为，以2 mA的电流电解4 min反应完全．反应终点可用________来指示；假定电能没有损失，求样品中的质量分数．

    (1个电子的电量为1.602×C，的相对分子质量为229.84)

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    科目：高中化学 来源：浙江省杭州学军中学2010－2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型：058

    测定水中溶解氧的方法是：在水中加入硫酸锰及氢氧化钠和碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀．氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：

    2MnSO4＋4NaOH2Mn(OH)2↓＋2Na2SO4　①

    2Mn(OH)2＋O22H2MnO3　　　　　　　　②

    H2MnO3十Mn(OH)2MnMnO3↓＋2H2O　　③

    加入硫酸溶液，使沉淀(MnMnO3)与溶液中所加入的碘化钾发生反应，

    2KI＋H2SO42HI＋K2SO4　　　　　　　　④

    MnMnO3＋2H2SO4＋2HI2MnSO4＋I2＋3H2O　⑤

    用已知浓度的Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根据消耗的Na2S2O3的体积可以测定水中溶氧量(mg/L)

    I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6

    测定中，用移液管取50.00 mL水样，迅速加入预先配置好的MnSO4和NaOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，震荡使反应完全．打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，期间发生①－⑤反应生成单质碘．用0.10 mol/L　Na2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了2.68 mL　Na2S2O3溶液．

    已知：H2S2O3 为弱酸

    回答下列问题：

    (1)

    盛放Na2S2O3溶液的滴定管种类为________．

    (2)

    该滴定的指示剂为________，滴定时，溶液由________色到________色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点

    (3)

    下列操作和该滴定有关并会导致测定水中溶氧偏高的是

    A．

    滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴有气泡

    B．

    锥形瓶用待装液润洗

    C．

    滴定管读数开始平视，滴定结束时立即平视读数

    D．

    酸式滴定管没有用待装液润洗

    (4)

    水中溶氧量为________mg/L水．

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