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    【题目】已知化学反应A2(g)+ B2(g) ＝ 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

    A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

    B．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b） kJ的热量，A项错误；B．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，吸收a kJ能量，B项错误；C．依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，C项错误；D．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+（a-b）kJmol-1，D项正确；答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

    (1)D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。

    (2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________________________。

    (3)A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

    (4)写出基态E原子的价电子排布式：__________________。

    (5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。

    (6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。

    (2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。

    (3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符号是________，最外电子层的电子排布式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）

    A. 生铁块中的碳是原电池的正极

    B. 红墨水柱两边的液面变为左低右高

    C. 两试管中相同的电极反应式是：Fe →Fe2++2e-

    D. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的（）

    A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑

    B. K1闭合，石墨棒周围溶液碱性增强

    C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

    D. K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是（ ）

    A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

    B. 在M点时，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)mol

    C. 随着NaOH的加入，不断增大

    D. 当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用废旧镀锌铁皮按下列流程制备七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)

    相关信息如下：

    ①金属离子形成氢氧化物沉淀的pH，如图A所示。

    ②ZnSO4的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线如图B所示。

    请回答：

    （1）为提高镀锌铁皮中金属离子的浸出率，除了可适当增加硫酸的浓度，还可以采取的措施有：_______(任写一条)。

    （2）步骤Ⅱ中需加入过量H2O2，请用离子方程式表示H2O2的作用________。

    （3）步骤Ⅲ中调节pH范围为_______，调节pH宜选用的试剂为_______。

    A．稀硫酸 B．氢氧化锌 C．氢氧化钠 D．氧化锌

    （4）检验步骤Ⅲ所得滤液中是否含有Fe3+可采用的实验方法是_______。

    （5）步骤Ⅳ需要用到下列所有操作：a．蒸发至溶液出现晶膜 b．在60℃蒸发溶剂 c．冷却至室温 d．在100℃蒸发溶剂 e．过滤

    请给出上述操作的正确顺序______（操作可敢复使用)。

    （6）步骤V中，某同学采用不同降温方式进行冷却结都，测得ZnSO4·7H2O颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均的较大晶粒，宜选择______方式进行冷却结晶。

    A．快速降温 B．级慢降温 C．变速降温

    （7）ZnSO4可用于制备金属锌。用锌和高铁酸钾制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。该电池正极反应式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向25℃时，体积均为20mL浓度均为0.1mol·L－1的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. HX、HY均为弱酸

    B. Ka(HY)的数量级约为10－6

    C. b点时：2c(Na+)=c(Y－)+c(HY)

    D. V(NaOH)=20mL时，反应后的两种溶液中c(X－)=c(Y－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四个反应

    ①2Na+2H2O=2NaOH＋H2↑ ②2F2+2H2O=4HF+O2

    ③Cl2+H2O=HCl+HClO ④C+H2O(g)CO+H2

    试从氧化还原的角度，回答下列问题：

    (1)水只作还原剂的是__________________(填序号)

    (2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且不会产生对人体有潜在危害的物质。工业上可以用如下方法制备ClO2：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑＋Na2SO4＋2H2O。反应中氧化剂是____________，生成1.25mol氧化产物共转移电子_________mol。写出该反应的离子方程式_____________。

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