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    【题目】下列说法中正确的是

    A. 无论乙烯的加成，还是乙烷的取代反应都可制得氯乙烷

    B. 使用溴水或酸性高锰酸钾溶液都可以除去乙烷中的乙烯杂质

    C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同

    D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

    【答案】D

    【解析】乙烷和氯气在光照下发生的是不可控的取代，应该会得到从一氯乙烷到六氯乙烷都有的混合物，选项A错误。酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化为二氧化碳，并未达到除杂的目的，选项B错误。乙烯和甲烷中氢元素的质量分数并不等，所以质量相同的乙烯和甲烷中氢元素的质量不等，那么最终生成的水的质量也一定不等，选项C错误。乙烯中的碳碳双键有一个键容易断开，所以乙烯的化学性质比甲烷活泼，选项D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O)

    请回答下列问题：

    （1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。

    （2）反应后，装置B中发生的现象是______________，反应的离子方程式为__________；装置C中的现象是__________，表现了SO2的__________________；装置D中的现象是__________，发生反应的化学方程式为__________________。

    （3）装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________

    （4）F装置的作用是_________________________，倒扣漏斗的作用是__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，所得实验数据如下表：

    实验编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(A)

    n(B)

    n(C)

    ①

    600

    0.30

    0.20

    0.30

    ②

    700

    0.20

    0.30

    0.24

    ③

    800

    0.10

    0.10

    a

    下列说法不正确的是

    A. 实验①中，若5min时测得n(B)=0.050mol，则0至5min时间内平均反应速率v(A)=0.015mol/(L·min)

    B. 实验②中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数不变

    C. 700℃时该反应的平衡常数K=4.0

    D. 实验③中，达到平衡时，a>0.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

    B.在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关

    C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法

    D.KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关焰色反应叙述正确的是

    A.氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈黄绿色

    B.焰色反应是金属单质的特性

    C.连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色

    D.可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙烯的说法正确的是

    A．是天然气的主要成分 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C．不能发生燃烧反应 D．不能发生加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

    A. 原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

    B. 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

    C. Li、 Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强

    D. 原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期的IVA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

    A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量

    C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用工艺如下：

    （注：SiCl4的沸点是57.6C，金属氯化物的沸点均高于150C）

    （1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2，主要目的是______________________。

    （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体I中生成的气体除氯化物外，还有______________________（填化学式）。气体II通入NaOH溶液中得到水玻璃的化学反应方程式为________；

    （3）步骤①为：搅拌、_______________；

    （4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为_______________。

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