【题目】下列有机物的分离提纯方法正确的是
A.除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质,可以加氢氧化钠溶液充分振荡后,分液。
B.用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物
C.将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精
D.用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质。
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【题目】下列关于1.0molL﹣1 Na2SO4溶液的叙述正确的是( ) ①溶液中含有1mol Na2SO4②1L溶液中含有142g Na2SO4
③将1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液④将322g Na2SO410H2O溶于水后再稀释成1 000mL所得的溶液.
A.①③
B.②④
C.③④
D.②③
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【题目】近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题:
(1)下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是________(填标号)。
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为_______,制得等量H2所需能量较少的是________。
(3)H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610 K时,将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率α1=________%,反应平衡常数K=________。
②在620 K重复实验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率α2_______α1,该反应的ΔH________0。(填“>”“<”或“=”)
③向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是________(填标号)。
A.H2S B.CO2 C.COS D.N2
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【题目】2012年中国汽车销量大幅增长,同时也带来了严重的空气污染.汽车尾气装置中,气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示,下列说法正确的是( )
A.反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物
B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D.催化转化总反应为2NO+O2+4CO 4CO2+N2
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【题目】在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始状态均为c(A) = 0.100 mol·L-1 c(B) = 0.200 mol·L-1 、c(C) = 0 mol·L-1 。在三种条件下,反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是
A. 反应的平衡常数:①<② B. 反应A+2BC的△H >0
C. 实验②平衡时B的转化率为60% D. 实验③平衡时c(C) = 0.04 mol·L-1
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【题目】298K时,合成氨反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=﹣92.4kJ/mol,在该温度下,取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应.下列说法正确的是( )
A. 在有催化剂存在的条件下,反应放出的热量为92.4 kJ
B. 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ
C. 若再充入1 mol H2,到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ
D. 反应放出的热量始终小于92.4 kJ
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【题目】我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承取滴露。”这里所用的“法”是指
A. 萃取 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 干馏
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【题目】把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 s反应达平衡,在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol· (L·s)-1,同时生成1 mol D,下列叙述中错误的是( )
A. 达到平衡状态时A的转化率为50%
B. x=4
C. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5
D. 5 s内B的反应速率v(B)=0.05 mol · (L·s)-1
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