[题目]下列关于1.0molL﹣1 Na2SO4溶液的叙述正确的是( ) ①溶液中含有1mol Na2SO4②1L溶液中含有142g Na2SO4③将1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液④将322g Na2SO410H2O溶于水后再稀释成1 000mL所得的溶液．A.①③B.②④C.③④D.②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于1.0molL﹣1 Na2SO4溶液的叙述正确的是（） ①溶液中含有1mol Na2SO4②1L溶液中含有142g Na2SO4
③将1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液④将322g Na2SO410H2O溶于水后再稀释成1 000mL所得的溶液．
A.①③
B.②④
C.③④
D.②③

【答案】B
【解析】解：①溶液中溶质的物质的量与溶液体积有关，溶液体积未给出，无法计算溶质的物质的量，故①错误；②142gNa2SO4的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，可得1mol/L的Na2SO4溶液，故②正确；③1molNa2SO4溶于水，配成1L溶液，可得1mol/L的Na2SO4溶液，故③错误；④硫酸钠晶体的物质的量为 =1mol，所以硫酸钠的物质的量为1mol，溶液体积为1L，所以硫酸钠溶液浓度为1mol/L，故④正确；故选B．
【考点精析】掌握物质的量浓度的概念是解答本题的根本，需要知道以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度；符号CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶质B的物质的量，V是溶液体积），单位是mol·Lˉ1．

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B. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－18 kJ·mol－1

C. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－73 kJ·mol－1

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（3）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是．
（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为．
（5）取滤液B 100mL，加入1molL﹣1盐酸200mL，沉淀量达到最大且质量为11.7g．则滤液B中c（AlO ）= ， c（Na+）6molL﹣1（填“＞”、“=”或“＜”）．