Question

【题目】铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al2O3nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途径：
（1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为
（2）灼烧时盛放药品的仪器名称是 ．
（3）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是 ．
（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为 ．
（5）取滤液B 100mL，加入1molL﹣1盐酸200mL，沉淀量达到最大且质量为11.7g．则滤液B中c（AlO ）= ， c（Na+）6molL﹣1（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

【答案】
（1）4OH﹣+Al3+═AlO2﹣+2H2O、Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓
（2）坩埚
（3）2Al（OH）3 Al2O3+3H2O
（4）AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣
（5）1.5mol?L﹣1；＞
【解析】解：（1）根据以上分析，滤液A中含有Al2（SO4）3、Fe（SO4）3 ， 加入过量NaOH故反应的离子方程式为4OH﹣+Al3+═AlO2﹣+2H2O、Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓； 故答案：4OH﹣+Al3+═AlO2﹣+2H2O、Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓；（2）根据加热溶液一般在蒸发皿里进行，而固体一般在坩埚中进行，故答案：坩埚；（3）根据以上分析，固体C为氢氧化铝，所以步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式2Al（OH）3 Al2O3+3H2O；故答案：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O；（4）步骤Ⅲ中生成固体C的反应是向滤液B中通入二氧化碳气体，又根据以上分析，滤液B中含有NaAlO2 ， 故反应的离子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣；故答案：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣；（5）根据以上分析滤液B中含有硫酸钠、偏铝酸钠、过量的氢氧化钠，向滤液中加入1mol/L盐酸200mL，沉淀量达到最大且质量为11.7g为Al（OH）3的质量，则根据铝原子守恒，c（AlO ）= = =1.5molL﹣1
最后所得的溶液中溶质为硫酸钠、氯化钠，根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+2（Na2SO4），根据氯离子与硫酸根守恒有n（NaCl）=n（HCl）=0.2L×1mol/L=0.2mol，n（Na2SO4）=n（H2SO4）＞3n（Al2（SO4）3）=3× mol=0.45mol，故n（NaOH）=n（NaCl）+2（Na2SO4）＞0.2mol+2×0.45mol=1.1mol，故c（Na+）＞ =11mol/L，
故答案：1.5molL﹣1；＞；