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    【题目】常温下，某溶液中由水电离的 c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是 （ ）

    ①SO2 水溶液 ② NH4Cl 溶液 ③ NaNO3 溶液 ④ NaOH 溶液

    A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④

    【答案】A

    【解析】试题分析：某溶液中由水电离出来的c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1，说明该物质抑制了水的电离，溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性，①二氧化硫溶于水形成亚硫酸，抑制水的电离，①正确；②氯化铵水溶液中的铵根离子促进水的电离，②错误；③硝酸钠水溶液对水的电离平衡无影响，③错误；④氢氧化钠水溶液显碱性，抑制水的电离，④正确。答案选A。

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    【题目】下列措施肯定能加快化学反应速率的是

    A. 增大压强 B. 升高温度 C. 增加反应物的用量 D. 使用催化剂

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    【题目】铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al2O3nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途径：
    （1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为
    （2）灼烧时盛放药品的仪器名称是 ．
    （3）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是 ．
    （4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为 ．
    （5）取滤液B 100mL，加入1molL﹣1盐酸200mL，沉淀量达到最大且质量为11.7g．则滤液B中c（AlO ）= ， c（Na+）6molL﹣1（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 （ ）

    A. 用 10mL量筒量取 5.12mL 稀盐酸

    B. 用广泛 pH 试纸测得某溶液 pH 为 3.2

    C. 用 25mL 碱式滴定管，量取某碱溶液 20.50mL

    D. 用托盘天平称取 10.50 gNaCl 固体

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    【题目】下列说法违反科学原理的是（ ）

    A.碘化银可用于人工降雨

    B.在一定温度、压强下，石墨可变为金刚石

    C.闪电时空气中的N2可变为氮的化合物

    D.烧菜时如果盐加得早，氯会挥发掉，只剩下钠

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    【题目】Ⅰ可逆反应2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)是工业上制取H2SO4的重要反应。

    （1）在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表：

    已知Ⅰ、Ⅱ两组实验过程中，SO3气体的体积分数φ(SO3)随时间t的变化曲线如图所示

    ①Ⅱ组与Ⅰ相比不同的条件是________

    ②将Ⅰ组实验中温度变为800 ℃，则φ(SO3)达到a%所需时间________(填“小于”、“大于”或“等于”)t1

    （2）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是________

    甲：在500 ℃时，10 mol SO2和10 mol O2反应

    乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2反应

    丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

    丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

    A.甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲

    Ⅱ 根据外界条件对化学平衡的影响回答下列问题：

    （1）碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，下列说法不正确的是________(填字母序号，下同)。

    a．上述体系中加入苯，平衡不移动

    b．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

    c．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

    d．加入AgNO3溶液平衡向左移动

    （2）某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。

    ①下列分析正确的是________。

    a．平衡后，加入N2，该反应的ΔH增大

    b．平衡后，加入催化剂，该反应的ΔH不变

    c．平衡后，充入NH3，新平衡时，NH3的百分含量变大

    d．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高

    ②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是________。

    a．缩小容器体积

    b．向容器中按原比例再充入N2和H2

    c．向容器中再充入惰性气体

    d．改变反应的催化剂

    e．液化NH3并分离

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    【题目】已知破坏1mol H﹣H键、1mol I﹣I键、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成2mol HI需要放出________kJ的热量．

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    【题目】利用如图所示装置可制取 H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是

    A. a 为电源的正极

    B. 工作时，OH向左室迁移

    C. 右室电极反应为：C2H5OH＋H2O4e＝CH3COO＋5H+

    D. 生成 H2 和 CH3COONa 的物质的量之比为 2:1

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    【题目】一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3 mol·L-1，则下列叙述正确的是

    A. 平衡向正反应方向移动 B. x+y＜z

    C. C 的体积分数降低 D. B的转化率提高

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