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【题目】利用如图所示装置可制取 H2,两个电极均为惰性电极,c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是

A. a 为电源的正极

B. 工作时,OH向左室迁移

C. 右室电极反应为:C2H5OHH2O4eCH3COO5H+

D. 生成 H2 CH3COONa 的物质的量之比为 2:1

【答案】D

【解析】A. 根据图示,电解池只左侧生成氢气,是溶液中的水放电,发生了还原反应,左侧电极为阴极,则a 为电源的负极,故A错误;B. 工作时,阴极水放电生成氢气和氢氧根离子,氢氧根离子浓度增大,向右室迁移,故B错误;C. 右室电极为阳极,发生氧化反应,根据图示,右侧溶液显碱性,不可能生成氢离子,故C错误;D. 根据得失电子守恒,生成1mol H2转移2mol电子,则生成 CH3COONa 的物质的量为=0.5mol H2 CH3COONa 的物质的量之比为2:1,故D正确;故选D

练习册系列答案
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【题目】在某无色透明的碱性溶液中,能大量共存的离子组是(

A. Na+Ca2+HCO3NO3

B. AlO2K+CO3 2-Na+

C. Al3+ClCO32-Na+

D. MnO4K+Na+NO3

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【题目】常温下,某溶液中由水电离的 c(H)=1×1013mol·L1,该溶液可能是

SO2 水溶液 NH4Cl 溶液 NaNO3 溶液 NaOH 溶液

A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④

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【题目】下列关于1.0molL1 Na2SO4溶液的叙述正确的是( ) ①溶液中含有1mol Na2SO4②1L溶液中含有142g Na2SO4
③将1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液④将322g Na2SO410H2O溶于水后再稀释成1 000mL所得的溶液.
A.①③
B.②④
C.③④
D.②③

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【题目】下列关于能量变化的说法正确的是

A. 冰融化成水放出热量

B. 金属与酸反应吸收能量

C. 生成物的总能量一定低于反应物的总能量

D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

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【题目】用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一种物质(中括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是

A.ZnCl2[ZnSO4]B.NaOH[H2O]C.CuCl2[HCl]D.CuSO4[Cu(OH)2]

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【题目】现有①乙酸乙酯和碳酸钠溶液②甲醇和乙醇③溴化钠和溴水三组混合物,分离它们的正确方法依次是(  )

A. 分液 蒸馏 萃取 B. 蒸馏 萃取 分液

C. 分液 萃取 蒸馏 D. 萃取 蒸馏 分液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题:

(1)下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是________(填标号)。

A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以

B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C.0.10 mol·L1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.52.1

D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为_______,制得等量H2所需能量较少的是________

(3)H2SCO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610 K时,将0.10 mol CO20.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

H2S的平衡转化率α1________%,反应平衡常数K________

②在620 K重复实验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率α2_______α1,该反应的ΔH________0。(“>”“<”“=”)

③向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是________(填标号)。

A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

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【题目】298K时,合成氨反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H=﹣92.4kJ/mol,在该温度下,取1mol N23mol H2放在密闭容器内反应.下列说法正确的是(  )

A. 在有催化剂存在的条件下,反应放出的热量为92.4 kJ

B. 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ

C. 若再充入1 mol H2,到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ

D. 反应放出的热量始终小于92.4 kJ

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