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    反应aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是(　　)

    A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

    B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

    C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

    D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用某种酸处理高岭石时，会得到一种沉淀，该沉淀由X、Y、Z、W四种短周期元素组成，它的化学式为XYZW6，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y2+与W-具有相同电子层结构，下列说法正确的是

    A. 离子半径：Y2+>W-         B. 原子半径：X>Y>Z>W

    C. 单质沸点：X>Y>Z>W            D.四种元素的简单离子均能破坏水的电离平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。

    阳离子

    K+  Ag+  Mg2+  Cu2+  Al3+ 

    阴离子

    C1－          I－

    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

    Ⅰ、取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

    Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

    Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

    Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    请推断：

    （1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是                   。

    （2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是             。

    （3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有              ，阴离子有             ；并据此推测原溶液应该呈       性，原因是                                   （请用离子方程式说明）。

    （4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为          

                            。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为          g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)   △H＜0，下列图象正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图中a曲线表示一定条件下可逆反应

    X（g）+Y（g）====2Z（g）+W（s） △H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是

        A．升高温度     B．增大Y的浓度   

        C．降低温度        D．增大体系压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度时，在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据

    t/min

    X/mol

    Y/mol

    Z/mol

    0

    1．00

    2．00

    0．00

    1

    0．90

    1．80

    0．20

    3

    0．75

    1．50

    0．50

    5

    0．65

    1．30

    0．70

    9

    0．55

    1．10

    0．90

    10

    0．55

    1．10

    0．90

    14

    0．55

    1．10

    0．90

    （1） 体系中发生反应的化学方程式是____________；

    （2） 计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________；

    （3） 该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；

    （4） 如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1所对应的实验条件改变是：______ ___     ___。

    （5）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2．00 mol、4．00 mol和0 mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α!，则α!       α（填  <  >  =）。

       （6）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1．00 mol、1．00 mol和1．00 mol，此时可逆反应的反应速率：u（正）      u（逆）（填  <  >  =）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（    ）

    A.加入适量6 mol·L-1的盐酸               B.加入少量醋酸钠固体

    C.加热                                  D.加入少量金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是

    A．4NH3 +5O2＝ 4NO + 6H2O

    B．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3       

    C．2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑

    D．Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列排列的顺序不正确的是

    A．离子半径：O2-＞Na+ ＞Mg2+     B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

    C．热稳定性：HCl＞PH3＞H2S     D．结合氢离子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-

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