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    【题目】下列关于有机物的描述中，正确的是

    A.乙醇在Cu催化下能被氧气氧化成乙醛

    B.乙烯使高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同

    C.油脂可以水解生成氨基酸

    D.葡萄糖能发生银镜反应和水解反应

    【答案】A

    【解析】

    A. 乙醇在Cu催化下能被氧气氧化成乙醛，属于失氢氧化，故A正确；

    B. 乙烯被高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色，乙烯和溴水发生加成反应而使溴水褪色，故二者原理不相同，故B错误；

    C. 油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，故C错误；

    D. 葡萄糖中含有醛基，能发生银镜反应，葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是(　　)

    A. 等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多

    B. Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应

    C. 在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

    D. Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是 ( )

    A.通常情况下，它们的单质均为气体

    B.它们在自然界中都存在游离态形式

    C.每种元素都只有一种氧化物

    D.它们都有对应的含氧酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,两种碳酸盐MCO3（M分别为A和B两种离子）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=lgc(M)，p(CO32)=lgc(CO32)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。（不考虑阴阳离子的水解）。下列说法正确的是

    A. 线a表示ACO3的溶解平衡曲线

    B. 该温度下，向ACO3的饱和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生沉淀

    C. 向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固体，当加入Na2CO3固体的质量为116.6g时，B2+离子恰好沉淀完全（B2+离子为10—5mol/L时认为沉淀完全）

    D. ACO3的Ksp=10—4.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关32He的说法正确的是（ ）

    A. 32He原子核内含有2个中子 B. 32He原子核内含有3个质子

    C. 32He原子核外有3个电子 D. 32He和42He是两种不同的核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某试液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1。某同学进行了如下实验：

    下列说法正确的是（ ）

    A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

    B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

    C. 无法确定沉淀C的成分

    D. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1

    CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2

    2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3

    2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s) ΔH4

    CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s) ΔH5

    下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )

    A. ΔH1>0，ΔH3<0 B. ΔH2<0，ΔH4>0

    C. ΔH2＝ΔH1－ΔH3 D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ/mol，则

    B. 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ/mol，则该反应的反应热为221 kJ·mol-1

    C. 已知稀溶液中，H+ (aq)＋OH- (aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量

    D. 已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为－57.3 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

    (1)B单质的电子式是________。

    (2)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，两种酸式盐相互反应的离子方程式为___________________。

    (3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______________________。

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