练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列关32He的说法正确的是（ ）

    A. 32He原子核内含有2个中子 B. 32He原子核内含有3个质子

    C. 32He原子核外有3个电子 D. 32He和42He是两种不同的核素

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、3 2He原子核内含有1个中子，A错误；B、3 2He原子核内含有2个质子，B错误；C、3 2He原子核外有2个电子，C错误；D、3 2He和4 2He是两种不同的核素，D正确。答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量Cl2通入NaOH溶液中，发现溶液中的NaOH完全被消耗，溶液中大量存在的阴离子只有Cl-、ClO-、ClO3-，则溶液中所有阴离子与所有阳离子的物质的量之比为

    A.1:3B.1：2C.1：1D.2:1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于苯乙烯（）的说法中不正确的是（ ）

    A. 分子中所有原子可能在同一个平面

    B. 在一定条件下，1mol 苯乙烯最多消耗4mol H2

    C. 和H2充分反应后的产物一氯代物有5种

    D. 苯乙烯可发生还原反应、氧化反应、加成反应、加聚反应、取代反应等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）

    A. 氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-

    B. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： =

    C. NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe(OH)2↓ + 2HClO

    D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H++SO42—+Ba2++OH— = BaSO4↓+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在酸性溶液中能大量共存且溶液呈无色透明的是

    A.K+、Na+、SiO32-、Br-B.Na+、K+、CH3COO-、NO3-

    C.K+、Cl-、Fe3+、SO42-D.Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的描述中，正确的是

    A.乙醇在Cu催化下能被氧气氧化成乙醛

    B.乙烯使高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同

    C.油脂可以水解生成氨基酸

    D.葡萄糖能发生银镜反应和水解反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图甲、乙、丙为组成生物体的相关化合物，乙为一个由α、β、γ三条多肽链形成的蛋白质分子，共含271个氨基酸，图中每条虚线表示由两个硫基(-SH)脱氢形成一个二硫键(-S-S-)。下列相关叙述不正确的是

    A. 甲为组成乙的基本单位，且乙中最多含有20种甲

    B. 由不同的甲形成乙后，相对分子质量比原来少了4 832

    C. 丙主要存在于细胞核中，且在乙的生物合成中具有重要作用

    D. 如果甲中的R为C3H5O2，则由两分子甲形成的化合物中含有16个H

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】POCl3广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。

    已知：（1）PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；

    （2）2PCl3+O2==2POCl3。

    【实验Ⅰ】制备PCl3

    （1）实验室制备Cl2的原理是________________________。

    （2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。

    （3）装置乙中冷凝水从_____（选填a或b）进入。

    【实验Ⅱ】制备POCl3

    （4）实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2，“微孔”与上述装置中的___________（仪器名称）目的是一致的。

    （5）C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。

    【实验Ⅲ】测定POCl3含量

    ①准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；

    ②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；

    ③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

    ④以Fe3+ 为指示剂，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN 溶液。

    已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。

    （6）POC13水解的化学反应方程式为________________________。

    （7）滴定终点的现象为____________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。

    （8）反应中POC13的百分含量为________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

    （1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

    （2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

    （3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

    （4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

    （5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案