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    【题目】下列各组离子在酸性溶液中能大量共存且溶液呈无色透明的是

    A.K+、Na+、SiO32-、Br-B.Na+、K+、CH3COO-、NO3-

    C.K+、Cl-、Fe3+、SO42-D.Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-

    【答案】D

    【解析】

    A. 酸性条件下SiO32-能与H+结合生成弱电解质H2SiO3，A不符合题意；

    B. 酸性条件下CH3COO-能与H+结合生成弱电解质CH3COOH，B不符合题意；

    C. 含有Fe3+的溶液为黄色，C不符合题意；

    D. Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-四种离子在酸性条件下能大量共存，D符合题意；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用稀盐酸除去铜质器皿表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]，现象为铜制器皿表面呈红色，废液呈蓝色，则下列说法错误的是

    A.蓝色废液为CuCO3

    B.器皿表面的红色为铜单质的颜色

    C.除铜绿过程中没发生氧化还原反应

    D.除铜绿过程中有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

    相关反应的热化学方程式为：

    反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1

    反应II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1

    反应III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1

    下列说法不正确的是：

    A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化

    B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用

    C. 总反应的热化学方程式为：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1

    D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.只用新制氢氧化铜悬浊液即可检验淀粉是否水解完全

    B.食用植物油和乙酸乙酯均可水解生成乙醇

    C.鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热有黄色沉淀生成

    D.软脂酸(C15H31COOH)和油酸(C17H33COOH)均能使溴的CCl4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如下图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，下列说法正确的是（ ）

    A. 反应体系中I2和Fe2+可循环使用

    B. 光电池是原电池

    C. 光催化反应池中的反应方程式为：2I—+2Fe3+ I2+2Fe2+

    D. 进入电解池B的溶液与从电解池B排出的溶液pH相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关32He的说法正确的是（ ）

    A. 32He原子核内含有2个中子 B. 32He原子核内含有3个质子

    C. 32He原子核外有3个电子 D. 32He和42He是两种不同的核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应Fe3+＋ Ag Fe2+ ＋ Ag+ ，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。

    （1）FeCl3溶液显酸性，原因是_____________________________（用离子方程式表示）。

    （2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是_______（填序号）。

    a．c（Fe3+）减小　　　　b．c（Cl-）不变　　　c ．铁元素质量减小

    （3）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：

    ①过程Ⅰ中反应的离子方程式是_______________________、_____________________。

    ②过程Ⅱ中加入的试剂可以是_______________。

    （4）镀银后的银氨溶液（Ag（NH3）2OH）放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存。从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。

    ①生成AgCl沉淀的化学方程式是_____________________。

    ②若该反应中消耗3．3 g羟氨，理论上可得银的质量为_______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠电池由于其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，某钠离子钛基电池电池结构如图所示，电解质为含钠离子的高聚物，已知电池的反应方程式为2NaxCn+xNaTi2(PO4)32nC+ xNa3Ti2(PO4)3。下列关于该电池说法正确的是

    A. 放电时电池正极为NaxCn B. 放电时Na+向电极Ⅱ移动

    C. 充电时阳极反应：NaxCn-xe-=nC+xNa+ D. 充电时电极Ⅰ与外电源正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

    (1)实验中需用3 mol·L－1的硫酸500 mL，若用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为 ________(填字母)。

    A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL

    (2)加入的NaClO可与Mn2＋反应，方程式为Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－,

    欲使2moL Mn2＋被氧化则至少需要氧化剂NaClO质量为______g;还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为______________________________________。

    (3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有________、_________。

    (4)在“除钙”步骤前，若要检验混合液中是否还存在Fe2＋，简述检验方法：_____________________________________。

    (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表(溶解度单位为g/100 g水)：

    温度/℃

    40

    50

    60

    70

    MgSO4

    30.9

    33.4

    35.6

    36.9

    CaSO4

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤：蒸发浓缩、_________。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，__________，便得到了MgSO4·7H2O。

    (6)若实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为86.1 g，则MgSO4·7H2O的产率为__________。

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