Question

【题目】根据反应Fe3+＋ Ag Fe2+ ＋ Ag+ ，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。

（1）FeCl3溶液显酸性，原因是_____________________________（用离子方程式表示）。

（2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是_______（填序号）。

a．c（Fe3+）减小　　　　b．c（Cl-）不变　　　c ．铁元素质量减小

（3）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：

①过程Ⅰ中反应的离子方程式是_______________________、_____________________。

②过程Ⅱ中加入的试剂可以是_______________。

（4）镀银后的银氨溶液（Ag（NH3）2OH）放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存。从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。

①生成AgCl沉淀的化学方程式是_____________________。

②若该反应中消耗3．3 g羟氨，理论上可得银的质量为_______g。

Answer 1

【答案】Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+a酸性条件下NO3-也可能与Fe2+发生氧化还原反应2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe+2Ag+=Fe2++2Ag稀盐酸或稀硫酸Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O10.8

【解析】

（1）Fe3+水解产生H+，使溶液显酸性：Fe3++ 3H2O Fe(OH)3+3H+ ；

（2）根据反应方程式可知，洗银后Fe3+转化为Fe2+，c（Fe3+）减小，故A正确；B、Cl-能与反应生成发Ag+结合成AgCl沉淀，c（Cl-）减小，故B错误；C、铁元素在反应前后分别以+3价和+2价存在，其质量并没有减少，故C错误；故选A；

（3）①过程Ⅱ从固体中分离出单质银，则说明过程Ⅰ向洗银溶液中加入了铁粉，铁置换出银单质，并将Fe3+还原为Fe2+：2Fe3++ Fe =3 Fe2+ ，Fe+2Ag+=Fe2++2Ag ； ②过程Ⅰ中加入了过量铁粉，过程Ⅱ加入稀盐酸或稀硫酸将Fe转化为Fe2+。

（4）①Ag（NH3）2OH与HCl反应生成AgCl沉淀和NH4Cl、H2O，方程式为：Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O ；②2NH2OH+ 2AgCl =2Ag+N2 +2HCl+2 H2O，消耗3．3 g羟氨，0.1mol羟氨，生成的银单质为0.1mol，则单质银的质量10.8g。