【题目】下图甲、乙、丙为组成生物体的相关化合物，乙为一个由α、β、γ三条多肽链形成的蛋白质分子，共含271个氨基酸，图中每条虚线表示由两个硫基(-SH)脱氢形成一个二硫键(-S-S-)。下列相关叙述不正确的是
A. 甲为组成乙的基本单位，且乙中最多含有20种甲
B. 由不同的甲形成乙后，相对分子质量比原来少了4 832
C. 丙主要存在于细胞核中，且在乙的生物合成中具有重要作用
D. 如果甲中的R为C3H5O2，则由两分子甲形成的化合物中含有16个H
【答案】
【解析】甲是氨基酸，乙是蛋白质。甲为组成乙的基本单位，构成蛋白质的氨基酸约20种，A项正确；氨基酸经过脱水缩合形成蛋白质，两个巯基（-SH）脱氢形成一个二硫健。因此由不同的甲形成乙后，相对分子量比原来减少了（271－3）×18＋4×2＝4832，B项正确；丙表示核苷酸，包括核糖核苷酸和脱氧核苷酸，这两种核苷酸大多数存在于细胞核中，少部分存在于线粒体、叶绿体中，也有少部分存在于细胞质中，最终经过核孔进入细胞核。基因控制蛋白质的合成，与核苷酸没有关系，核苷酸只是合成DNA和RNA的原料，C项错误；如果甲中的R为C3H5O2，则甲的分子式为C5H9O4N，两分子甲脱一个水形成的化合物分子式为C10H16O7N，所以由两分子甲形成的化合物中含有16个H，D项正确。
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【题目】常温下，向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是
A. a点溶液中：c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+)
B. b点溶液中：c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C. c点溶液中：c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
D. d点溶液中：c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)
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【题目】根据下表回答问题:
(1)元素⑦在周期表中的位置是___________________。
(2)元素①和⑤的原子序数相差 。
(3)写出元素⑤形成的常见化合物与元素⑧形成的单质反应的化学方程式________________。
(4)写出元素③形成的不同化合价的化合物的化学式(写出四个)________________________,
其中能与元素⑥形成的单质反应的化学方程式为______________________。
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【题目】如图所示实验装置(夹持装置已省略)及实验方案对环境友好的是（ ）
(a) (b) (c)
①实验室收集氨用(a)装置 ②实验室中做氯气与钠反应的实验时用(b)装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸反应生成铵盐的实验 ④实验室中用(c)装置进行铜与稀硝酸的反应
A. ②③④ B. ①②③
C. ①②④ D. ①③④
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【题目】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：__________，理由是________________。
（2）Y是_______，Z是_______，W是_______。
（3）X、Y、Z和W可组成一种化合物，其原子个数比为8∶2∶4∶1，写出该化合物的名称及化学式： _______________。
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【题目】实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分:
实验名称:卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验设计如下表:
实验步骤 | 实验结论 |
①新制氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 | |
②NaBr溶液+新制氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 | 氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘 |
③KI溶液+新制氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 |
请回答下列问题:
(1)完成该实验需用到的实验仪器是 、 。(填仪器名称)
(2)步骤②中反应的化学方程式为 ,步骤③中反应的离子方程式为 。
(3)CCl4在实验中所起的作用是 。
(4)该同学的实验设计不足之处是 ,改进的办法是 。
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【题目】“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应符合绿色化学概念的是( )
A.制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
B.制CuSO4：2Cu＋O22CuO；CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O
C.制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
D.制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
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【题目】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间 水样 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
Ⅰ(pH＝2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
Ⅱ(pH＝4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH＝4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
Ⅳ(pH＝4，含Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列说法不正确的是
A. 在0～20min内，I中M的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1
p>B. 水样酸性越强，M的分解速率越快C. 在0～25min内，III中M的分解百分率比II大
D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快
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