Question

【题目】常温下，向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是

A. a点溶液中：c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+)

B. b点溶液中：c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C. c点溶液中：c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)

D. d点溶液中：c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)

Answer 1

【答案】D

【解析】A. a点溶液是NH4Cl溶液，由质子守恒得c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，A不正确；B. b点溶液呈中性，此时所加氢氧化钠的物质的量不到氯化铵的一半，所以c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，B不正确；C. c点溶液中，由电荷守恒可知，c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)，C不正确；D. d点溶液中，氯化铵和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，溶液显碱性，所以c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)，D正确。本题选D。