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【题目】利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如下图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供,下列说法正确的是( )

A. 反应体系中I2Fe2+可循环使用

B. 光电池是原电池

C. 光催化反应池中的反应方程式为:2I+2Fe3+ I2+2Fe2+

D. 进入电解池B的溶液与从电解池B排出的溶液pH相同

【答案】A

【解析】

电解池A中反应为2H++2I-H2↑+I2电解池B中反应为4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑,光催化反应池中的反应为I2+2Fe2+2Fe3++2I-。A,循环过程中总反应为2H2O2H2↑+O2↑,I2Fe2+可循环使用,A项正确;B,光电池将太阳能转化为电能,不是原电池,B项错误;C,光催化反应池中反应方程式为I2+2Fe2+2Fe3++2I-,C项错误;D,电解池B中反应为4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑,进入电解池B的溶液的pH大于从电解池B排出的溶液的pH,D项错误;答案选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知热化学方程式:

①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

则反应④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH为(  )

A. -228.2 kJ·mol-1B. +228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A. 天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,熔点、沸点比动物脂肪低

B. 葡萄糖有醛基,果糖不含醛基,故二者可用银镜反应鉴别

C. 若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物可能相同,也可能不同

D. 含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C—C单键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.已知:

烃基烯基醚A的相对分子质量(Mr)为176,分子中碳氢原子数目比为3:4,与A相关的反应如下:

请回答下列问题:

(1)A的分子式为__,B的名称是__

(2)写出C→D反应的化学方程式:__

(3)链烃M的相对分子质量比B多24,分子中所有碳原子均在同一平面上,其结构简式是__

Ⅱ.由E转化为对甲基苯乙炔()的一条路线如下:

(4)①反应中所加试剂是__; ③的反应类型是__

(5)写出G的结构简式:__

(6)写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式:__

①属于芳香醛;

②苯环上有两种不同环境的氢原子.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的分离或除杂的方法正确的是

A.分离硬脂酸钠和甘油,加饱和食盐水盐析,过滤

B.除去乙酸乙酯中的乙酸,加烧碱溶液,蒸馏

C.分离苯酚和酒精混合液,分液

D.除去淀粉溶液中NaCl,过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子在酸性溶液中能大量共存且溶液呈无色透明的是

A.K+Na+SiO32-Br-B.Na+K+CH3COO-NO3-

C.K+Cl-Fe3+SO42-D.Mg2+Al3+Cl-NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)请写出分子式为C3H5Cl且含碳碳双键的所有同分异构体_______________________

2)有机物w分子式为C4H6,且其等效氢只有一种,请写出w所有的结构简式______________

3)已知,某含四元环的有机物发生这个反应后,得到1mol,请写出该有机物的结构简式_____________

4)已知+NaOHR—CH=CH2+NaCl+H2O请设计由乙烯制备乙炔的方案,无机试剂任意选择,用如下流程图表示反应的流程

如:CH3-CH3CH3-CH2Cl

______________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】N元素是植物生长的必需元素,含氮化合物在工农业生产以及生活中都发挥着重要作用。

1)氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体,且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。污水生物脱氮过程中,在异养微生物催化下,硝酸铵可分解为N2O和另一种产物,该反应的化学方程式为____

2)氮的氧化物既是空气的重要污染物,同时也是重要的化工原料。某化学课外小组查阅资料后得知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:

2NO(g)N2O2(g)(快)ΔH1<0 K1

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)ΔH2<0 K2

反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=__(用含ΔH1ΔH2的式子表示),K=___(用含K1K2的式子表示)。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率的是反应_____(填序号),则反应①的活化能E1,与反应②的活化能E2的大小关系为E1___(填“>”“<”“=”E2

3)在373 K时,向体积为2 L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)  ΔH=57.0 kJ·mol1。测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

φ(NO2)

1.0

0.75

0.52

0.40

0.40

020 min内,v(N2O4)=__________

②上述反应中,v(NO2)=k1·c2(NO2)v(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1k2为速率常数,则373 K时,k1k2的数学关系式为____。改变温度至T1k1=k,则T1___373 K(填“>”“<”“=”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将下列各种液体分别与溴水混合并振荡,静置后混合液分成两层,下层几乎呈无色的是

A.B.氯水C.CCl4D.KI溶液

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